legami

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

• Con la stessa elettronegatività

• Con una forte differenza di elettronegatività

• Con una debole differenza di elettronegatività

• Con una forte energia di ionizzazione

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

• Con la stessa elettronegatività

• Con una forte differenza di elettronegatività

• Con una debole differenza di elettronegatività

• Con una forte energia di ionizzazione

Il legame covalente puro si stabilisce tra atomi

• Uguali o diversi con poca differenza di elettronegatività

• Diversi e con una forte differenza di elettronegatività

• Tra isotopi

• Tra ioni

Indica in quale delle seguenti molecole non è presente un legame covalente omopolare

• CH₄

• NH_3

• PH₃

• AsH₃

L’elettronegatività è più alta nei

• Metalli

• Non metalli

• Metalli di transizione

• Lantanidi

in NaCl si stabilisce sempre un legame

• Covalente puro

• Ionico

• Covalente polare

• Ponte idrogeno

Quando due atomi di idrogeno formano la molecola

H2:

• liberano energia

• acquistano energia

• l’energia rimane invariata

• l’energia si modifica e rimane costante

Quale dei seguenti legami è più polare?

• H – O

• H – F

• N – H

• C – S

In quale dei seguenti composti è presente il legame

covalente polare

• Cl₂

• KI

• K₂O

• CCl₄

In un cristallo di CaF₂ ogni atomo di fluoro

• cede un elettrone a un atomo di calcio

• acquista due elettroni da un atomo di calcio

• cede due elettroni a un atomo di calcio

• acquista un elettrone da un atomo di calcio