มวลอะตอมเป็นผลรวมของมวลอนุภาคใดบ้าง

• มวลของโปรตอน มวลของนิวตรอนและมวลของอิเล็กตรอน

• มวลของแอลฟา มวลของบีตาและมวลของแกมมา

• มวลของนิวตรอน มวลของนิวเคลียสและมวลของแอลฟา

• มวลของโปรตอน มวลของบีตาและมวลของนิวตรอน

มวลที่ได้จากการเปรียบเทียบมวลอะตอมกับมวลอะตอมของธาตุมาตรฐาน คือข้อใด

• มวลอนุภาค

• มวลอิเล็กตรอน

• มวลอะตอม

• มวลอะตอมสัมพัทธ์

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวได้ถูกต้องเกี่ยวกับความหมายของโมล

• หน่วยแสดงจำนวนอนุภาคของสารเป็นหน่วยเล็กซึ่งสัมพันธ์กับปริมาณสารที่วัดได้ในชีวิตประจำวัน

• หน่วยแสดงจำนวนอิเล็กตรอนของสารเป็นหน่วยใหญ่ซึ่งสัมพันธ์กับปริมาณสารที่วัดได้ในชีวิตประจำวัน

• หน่วยแสดงจำนวนอนุภาคของสารเป็นหน่วยใหญ่ซึ่งสัมพันธ์กับปริมาณสารที่วัดได้ในชีวิตประจำวัน

• หน่วยแสดงจำนวนอิเล็กตรอนของสารเป็นหน่วยเล็กซึ่งสัมพันธ์กับปริมาณสารที่วัดได้ในชีวิตประจำวัน

หน่วยงาน IUPAC ได้กำหนดให้สาร 1 โมล มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

• 6.02214076 * 10^-24

• 6.02214076 * 10^-23

• 6.02214076 * 10²⁴

• 6.02214076 * 10²³

หน่วยอนุภาคของเลขอาโวกาโดร มีกี่อนุภาค อะไรบ้าง

• 1 อนุภาค โมเลกุล

• 2 อนุภาค อะตอม, โมเลกุล

• 3 อนุภาค อะตอม โมเลกุล ไอออน

• 3 อนุภาค อะตอม โมเลกุล ไอออน สารประกอบ

2 โมล ของ CO₂ มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

• 1 x 2 x 6.02 x10²³ โมเลกุล

• 3 x 2 x 6.02 x10²³ โมเลกุล

• 1 x 2 x 6.02 x10²³ อะตอม

• 3 x 2 x 6.02 x10²³ อะตอม

สารต่างชนิดกัน มีจำนวนโมลเท่ากันจะมีมวลเท่ากันหรือไม่

• เท่ากัน เพราะ จำนวนโมลเท่ากัน

• เท่ากัน เพราะ จำนวนมวลโมเลกุลเท่ากัน

• ไม่เท่ากัน เพราะ มีมวลโมเลกุลไม่เท่ากัน

• ไม่เท่ากัน เพราะ จำนวนโมลไม่เท่ากัน

แก๊สใดๆ 1 โมล มีปริมาตรที่ STP 22.4 dm³ หรือ 22,400 cm³

STPที่นี้มาจากไหน

• อุณหภูมิ 50 ํC , ความดัน 0 atm

• อุณหภูมิ 100 ํC , ความดัน 0 atm

• อุณหภูมิ 0 ํC , ความดัน 1 atm

• อุณหภูมิ 25 ํC , ความดัน 1 atm

แก๊สซีนอน (Xe) 3 โมล จะมีปริมาตรที่ STP

กี่ dm³

• 44.8 dm³

• 67.2 dm³

• 88.4 dm³

• 56.2 dm³

NaOH 1 โมล มีมวลต่อโมลกี่กรัม

( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )

• 38 g

• 45 g

• 40 g

• 50 g