Mol-masa, masa-mol

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10²³.

• Masa atómica

• Número de Bernoulli

• Número de Avogadro

• Número de Reynold

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol

• 0,5

• 1,0

• 2,0

• 3,0

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

• Una Masa

• Un Mili mol

• Una Mol

• Una uma

¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H₂O= 18 g/mol

• 6,022 x 10^-12

• 6,022 x 10¹²

• 3,011 x 10^-23

• 3,011 x 10²³

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NGSS.HS-PS1-7

¿Cuántas moléculas de propano, C₃H₈ hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol

• 1,3 x10^-24

• 1,36 x10²⁴

• 6,022 x 10^-23

• 6,022 x 10²³

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NGSS.HS-PS1-7

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

• 4,54

• 45,4

• 0,45

• 454

Constante o número de Avogadro (N_A)

• 6,023 x 10²³

• 6,023 x 10^-23

• 6023 x 10²³

• 6032 x 10^-23

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La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H₂O= 18 g/mol

• 16

• 18

• 36

• 54

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¿Cuál es la masa molecular del H₂SO₄? M_a H= 1 g/mol;

M_a S= 32 g/mol; M_a O= 16 g/mol

• 48

• 98

• 52

• 104