Cinética química

Se encarga del estudio de la velocidad o rapidez con que ocurre una reacción química

• Termodinámica

• Termoquímica

• Cinética química

• Cinética enzimática

Son unidades de velocidad de una reacción en disolución

• Concentración por unidad de tiempo

• concentración y pH

• Tiempo y altura

• Concentración y altura

Es la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo en una reacción química o la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo

• Velocidad de reacción

• Energía de activación

• Velocidad media

• Velocidad instantánea

"La velocidad de una reacción química es proporcional a la masa activa de las sustancias reaccionantes presentes en ese momento", este enunciado corresponde a

• Primera ley de la termodinámica

• Ley de acción de masas

• Principio de Le Chatelier

• Segunda ley de la termodinámica

De acuerdo a la Teoría de las Colisiones, menciona ¿Cuáles son las dos condiciones que se requieren? _____________ y _________

• temperatura y colisiones secuenciadas

• energía máxima y orientación

• orientación adecuada y energía mínima

• energía moderada y catalizador

La teoría del estado de transición, se refiere a:

• Debe haber un choque efectivo entre las moléculas de los reaccionantes

• Se forma un estado intermedio de alta energía y corta duración

• Colisionar con la debida orientación

• Se forma un complejo de alta energía y de larga duración

Es la energía adicional que deben absorber las moléculas de los reactivos para que colisionen y formen el complejo activado

• Energía interna

• Energía de formación

• Energía térmica

• Energía de activación

Esta expresión matemática corresponde a:

• La ecuación de la velocidad

• La ecuación de Arrhenius

• La ecuación de Michaelis-Menten

• La ley de acción de Masas

Los exponentes "m" y "n" corresponden a:

• Coeficientes estequiométricos

• Ordenes parciales de reacción

• Ordenes totales de reacción

• Molécularidad

La velocidad de reacción es independiente de la concentración de los reactivos

• Reacción de orden cero

• Reacción de primer orden

• Reacción de segundo orden

• Reacción de tercer orden