Energija i kemijske promjene dva

Ako je otapanje neke soli endoterman proces, kakvu promjenu temperature u kalorimetru očekujete?

1 bod

U 50 g vode temperature 20 ⁰C stavi se komad metala X jednake mase, temperature 95 ⁰C.

Nakon nekog vremena temperatura vode i metala se izjednače i ona iznosi 25 ⁰C.

Izračunaj vrijednost specifičnog toplinskog kapaciteta metala. Specifični toplinski kapacitet vode je 4,18 J K^-1 g^-1.

3 boda

zračunaj entalpiju reakcije: 1/2 N₂(g) + 2H₂O(l)→NO₂(g) + 2H₂(g) ako su poznate entalpije sljedećih reakcija:

2NH₃(g)→N₂(g) + 3H₂(g) Δ_rH= 115kJ/mol

2H₂O(l) + NH₃(g)→NO₂(g) + 7/2 H₂(g) Δ_rH =270kJ/mol

3 boda

Koliko se topline mora utrošiti da potpuno ispari 200 g etanola, C₂H₅OH, kojem je temperatura na

početku zagrijavanja bila 5 °C? Vrelište etanola je na 78 °C. Specifični toplinski kapacitet etanola je 2,46 J K^-1g^-1 . Δ_vapH(C₂H₅OH)= 40,65 kJ/mol

3 boda

Izgaranjem bijelog fosfora na zraku nastaje fosforov(V) oksid:

P₄(s) + 5 O₂(g)→P₄O₁₀(s) ∆_rH = – 2940 kJ/mol

Koliko iznosi reakcijska entalpija za reakciju:

2 P₄O₁₀(s)→2 P₄(s) + 10 O₂(g)

2 boda

Poznate su entalpije sljedećih reakcija:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g) Δ_rH = -296 kJ mol^-1

2 S(s) + 3 O₂(g) → 2 SO₃(g) Δ_rH = -790,4 kJ mol^-1.

Izračunaj entalpiju reakcije:

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)

2 boda

Specifični toplinski kapacitet vode je 4,18 J K^-1 g^-1, leda 2,02 J K^-1 g^-1 , a entalpija taljenja leda je

6,01 kJ mol^-1. Izračunajte ukupnu toplinu potrebnu da 180 g leda temperature -10 ºC potpuno

prijeđe u vodu kojoj je temperatura 85 ºC.

4 boda