Segundo Ano - Equilíbrio Químico

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

• Concentração, temperatura e pressão

• Volume, temperatura e pressão

• Catalisador, concentração e temperatura

• Concentração, temperatura e energia de ativação

Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO

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A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

• As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

• O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

• Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

• A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais

• Esse gráfico não representa um equilíbrio

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L)

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L)

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

• A formação da amônia é favorecida em condições de baixa pressão e baixa temperatura.

• A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.

• Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.

• Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.

Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

• H_2(g) + I_2(g)↔ 2 HI_(g)

• CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g)

• PbS_(s) + O_2(g) ↔ Pb_(s) + SO_2(g)

• CH_4(g) + 2 O_2(g) ↔ CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

2 F_2(g) + 1 O_2(g) + 11 kcal ↔ 2 OF_2(g)

• Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF_2(g) aumentará.

• Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF_2(g) aumentará.

• Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio diminuirá.

• Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF_2(g) aumentará.

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

• O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O₂ e diminuindo a concentração de SO₃.

• O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO₃ e aumentando a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.

Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH₃):

• Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio

• Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão

• Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema

• Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema