1re Spé - Oxydoréduction #2

Un oxydant

• capte des électrons

• cède des électrons

• est une espèce spectatrice

 $Cu^{2+}+2e^-\rightarrow\ Cu$ 

donc

•  $Cu^{2+}$  est un oxydant
  

• Cu est  un réducteur
  

•  $Cu^{2+}$  est un réducteur
  

• Cu est un oxydant
  

Dans certaines réactions, les ions sulfates peuvent céder des électrons. Ce sont alors des

• oxydants

• réducteurs

• ions spectateurs

On a la demi-équation électronique INCOMPLETE suivante :

 $Ce^{^{ }2+}\ =\ Ce^{4+}$  . Il est nécessaire

• d'ajouter 2 électrons à droite du égal
  

• d'ajouter 2 électrons à gauche du égal

• d'ajouter 4 électrons à gauche du égal

• de retirer 2 électrons à droite du égal
  

On donne la demi-équation électronique suivante :

 $Fe^{2+}\ \rightarrow\ Fe^{3+}+e^-$ 

le couple rédox s'écrit :

•  $Fe^{2+}\parallel Fe^{3+}$  

•  $Fe^{3+}\parallel Fe^{2+}$  
  

Soit la demi-équation électronique INCOMPLETE suivante :

 $14\ H^+\ +\ Cr_2O_7^{2-}\ =\ 2\ Cr^{3+}\ +\ 7\ H_2O\$  pour l'équilibrer il est nécessaire

• d'ajouter 6 électrons à gauche
  

• d'ajouter 6 électrons à droite

• d'ajouter 8 électrons à gauche

• d'ajouter 8 électrons à droite
  

Choisir les lois de conservations à respecter dans l'écriture d'une équation de réaction

• Conservation des nombres stœchiométriques

• Conservation de la charge

• Conservation des éléments

• conservation de l'état physique

Lors d'une oxydoréduction il y a systématiquement

• échange d'électrons

• échange de protons

• apparition d'un précipité

• apparition d'un courant électrique

Pour équilibrer l'élément oxygène on utilise

• des molécules d'eau H₂O

• des ions H⁺

• des électrons

Pour équilibrer l'élément hydrogène on utilise

• des molécules d'eau H₂O

• des ions H⁺

• des électrons