PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS

• Afinidade eletrônica e energia de ionização.

• Energia de ionização e afinidade eletrônica.

• Energia de ionização e eletronegatividade.

• Eletropositividade e eletronegatividade.

• Eletropositividade e afinidade eletrônica.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

• Menor raio atômico.

• Menor eletroafinidade.

• Menor eletronegatividade.

• Menor energia de ionização.

(Acafe-SC) Em relação à eletronegatividade, a alternativa verdadeira é:

• Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.

• Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais alcalinos.

• Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.

• Os gases nobres são estáveis em razão de sua alta eletronegatividade.

• Os elementos de transição são os elementos com os mais altos valores de eletronegatividade.

"É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion."

ESTOU FALANDO DE QUAL PROPRIEDADE?

• ELETRONEGATIVIDADE

• RAIO ATÔMICO

• POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

• ELETROAFINIDADE

• N.D.A

A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:

• O raio do cátion é menor que o raio do átomo de

  origem. Já o raio ânion é maior que o raio do átomo de origem.

• A eletronegatividade dos halogênios cresce com o

  número atômico.

• Os elementos com maior energia de ionização são

  os metais alcalinos.

• O raio atômico cresce de baixo para cima no grupo e da esquerda para direita no período.

(UFRS-RS) Considere o desenho,

referente à tabela periódica dos elementos.

A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao

aumento de valor das propriedades periódicas

• Eletronegatividade e raio atômico.

• Raio atômico e eletroafinidade.

• Raio atômico e caráter metálico.

• Potencial de ionização e eletronegatividade.

• Potencial de ionização e potencial de ionização.

"É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si. quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta."

ESTOU FALANDO DE QUAL PROPRIEDADE?

• PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

• DENSIDADE

• VOLUME ATÔMICO

• ELETRONEGATIVIDADE

• AFINIDADE ELETRÔNICA

DE QUAL PROPRIEDADE PERIÓDIA A IMAGEM RETRADA?

• PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

• RAIO ATÔMICO

• DENSIDADE

• N.D.A

A ILUSTRAÇÃO RETRATA QUE TIPO DE PROPRIEDADE?

• PROPRIEDADES PERIÓDICAS

• PROPRIEDADES APERIÓDICAS

• VOLUME ATÔMICO

• PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

• N.D.A

SOBRE A MASSA ATÔMICA E O CALOR ESPECÍFICO, É CORRETO AFIRMAR RESPECTIVAMENTE QUE :

• A MASSA ATÔMICA CRESCE DE ACORDO COM O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO, JÁ O CALOR ESPECÍFICO DECRESCE COM O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO.

• A MASSA ATÔMICA NÃO PARTICIPA DAS PROPRIEDADES, JÁ O CALOR ESPECÍFICO AUMENTA CONFORME VAI AUMENTANDO O NÚMERO ATÔMICO.

• A MASSA ATÔMICA DECRESCE DE ACORDO COM O NÚMERO ATÔMICO, JÁ O CALOR ESPECÍFICO AUMENTA COM O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO.

• A MASSA ATÔMICA AUMENTA CONFORME O NÚMERO ATÔMICO AUMENTA, JÁ O CALOR ESPECÍFICO NÃO FAZ PARTE DE NENHUMA PROPRIEDADE.