Termoquímica

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

• as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

• as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

• N.D.R

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

• é um processo endotérmico e cede calor ao corpo

• é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• é um processo exotérmico e cede calor ao corpo

• é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

4. A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico

• Sistema térmico

• Sistema exotérmico

• Sistema endotérmico e exotérmico

• Sistema endotérmico

Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica

• A variação de entalpia é maior que zero.

• O gráfico representa uma reação exotérmica

• N.D.R

Para um reação genérica representada pela equação:

A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

• - 50 Kcal

• + 100 Kcal

• + 50 Kcal

• - 100 Kcal

São reações endotérmicas, exceto:

• CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l) + 889,5 kJ

• 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l) + 2 813 kJ→ C₆H₁₂O_6(g) + 6 O_2(g)

• Fe₂O_3(s) +3 C_(s) → 2 Fe_(s) +3 CO_(g) ΔH = + 490 kJ

• 1 H_2(g) + 1 I_2(g) → 2 HI_(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

São reações exotérmicas, exceto:

• queima de combustíveis

• liberam calor para a vizinhança

• que esquentam o ambiente

• esfria o ambiente

Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

1 CO_(g) + ½ O_2(g) → 1 CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:

C_(grafita) + ½ O2(g) → CO_(g) ∆H₁ = -26,4 kcal

C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H₂ = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

• exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

• exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

• endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

• exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

. Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

• I

• II

• III

• IV e V