Química 2do examen regular

Los nombres de los grupos 13,16 y 17 de la tabla periódica, son:

• boroides, carbonoides, nitrogenoides

• boroides, oxigenoides, halógenos

• boroides, anfígenos, electronegativos

• metaloides, halógenos, gases nobles

• térreos, calcógenos, halógenos

Las propiedades que miden la facilidad con que un átomo pierde un electrón y la facilidad con que un átomo gana un electrón son, respectivamente:

• energía de ionización, electronegatividad

• carácter metálico, carácter no metálico

• propiedad del octeto, radio atómico

• afinidad electrónica, potencial de ionización

• energía de ionización, afinidad electrónica

El ión que tiene mayor radio es:

• ₈O^-2

• ₁₀Ne

• ₁₂Mg⁺²

• ₉F^-

• ₁₁Na⁺

Las valencias del cloro en los compuestos presentados, son (considere que existen pares libres): NaCl : HClO : HClO₂

[Na]⁺[Cl]^- : H -- O -- Cl --> O : H -- O -- Cl

• -1 : +3 : -1

• 3 : 5 : 7

• +1 : -3 : -1

• 1 : 3 : 5

• 1 : 3 : 1

Se tienen las siguientes sustancias:

Gas hidrógeno H2 Ozono O3 Fluoruro de cesio CsF Platino puro Pt

Indicar el tipo de enlace, respectivamente:

• Covalente polar, covalente apolar, iónico, metálico

• Covalente apolar, covalente polar, electrovalente, iónico

• Covalente apolar, covalente polar, metálico e iónico.

• Iónico, covalente polar, electrovalente, metálico

• Covalente apolar, covalente apolar, iónico, metálico

En la tabla periódica adjunta se tienen 4 elementos M, N , X, Y

Indique la proposición verdadera:

• El elemento X es no metal

• M tiene mayor radio atómico que Y

• X es más electronegativo que N

• M y N están en el mismo periodo

• N tiene mayor energía de ionización que Y

Es un metal alcalino-térreo:

• Hidrógeno

• Calcio

• Cobre

• Potasio

• Manganeso

Los compuestos moleculares se caracterizan por presentar enlace:

• Iónico

• Covalente

• Metálico

• Puente de hidrógeno

• Homopolar

El enlace formado entre cloro (no metal) y sodio (metal) es:

• ionico

• covalente

• doble enlace

• triple enlace

• metálico

Electrones que intervienen en la formación de un enlace:

• Electrones de valencia

• Electrones compartidos

• Electrones simples

• Electroenlaces

• Electrones valientes