Química gincana 2 ano

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

• Concentração, temperatura e pressão

• Volume, temperatura e pressão

• Catalisador, concentração e temperatura

• Concentração, temperatura e energia de ativação

A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

• As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

• O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

• Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

• A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais

• Esse gráfico não representa um equilíbrio

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L)

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L)

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos

• O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

• A formação da amônia é favorecida em condições de baixa pressão e baixa temperatura.

• A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.

• Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.

• Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.

2 F_2(g) + 1 O_2(g) + 11 kcal ↔ 2 OF_2(g)

• Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF_2(g) aumentará.

• Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF_2(g) aumentará.

• Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio diminuirá.

• Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF_2(g) aumentará.

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

• O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O₂ e diminuindo a concentração de SO₃.

• O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO₃ e aumentando a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.

Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH₃):

• Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio

• Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão

• Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema

• Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema

Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I

1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II

A - superfície de contato

B - catalisador

C - concentração

D – temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

• 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

• 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

• 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

• 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

• 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que

I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).

II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).

III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.

IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.

Estão corretas :

• apenas I, II e III.

• apenas II e III.

• apenas I e IV.

• apenas I, II e IV.

• apenas III e IV.