SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

una solución esta formada por

• un sólido y un gas

• un liquido y un solido

• soluto y solvente

• átomos y moléculas

COMO SE CONOCE AL PASO DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMI PERMEABLE

• DIFUSION

• OSMOSIS

• TRANSPORTE DE AGUA

• HIPOTONICO

Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de

• cantidad de partículas del solvente

• cantidad de partículas del soluto

• cantidades de partículas de soluto y solvente

• ninguno

¿Cuáles son dos propiedades coligativas?

• Punto de ebullición

• Cambio en el estado de la materia

• Punto de Congelación

• Disminución de la presión osmótica

¿Que valor recibe la constante de congelación del agua en una solución?

•  $1,86\ \frac{ºC}{molal}$  

•  $1,56\ \frac{ºC}{molal}$  

•  $0,082\ \frac{ºC}{molal}$  

•  $0,52\ \frac{ºC}{molal}$  

• ninguno

Una disolución contiene 762g de un compuesto químico disueltos en 1500g de agua. Experimentalmente se comprueba que la disolución se congela a -5,25ºC. ¿ Cuál es la masa molecular del compuesto ? 

Kc= 1,86 $\degree C\cdot Kg\cdot mol^{-1}$  

• 90 g/mol

• 180 g/mol

• 300 g/mol

• 50 g/mol

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en masa». El 4% en masa indica que el frasco contiene:

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución

Las soluciones también se conocen con el nombre de:

• Disociadoras

• Disoluciones

• Solvataciones

• Solutos

Si usted mezcla 5 gramos de azúcar en 1 litro de agua podemos decir que el azúcar es:

• El solvente

• El soluto

• La mezcla

• La parte dulce

La molaridad se expresa en

• mol/kg

• g/L

• mL/mL

• mol/L