ENLACES QUÍMICOS

ES LA REPRESENTACIÓN DE LAS CARGAS ELÉCTRICAS DEL ÁTOMO DE FORMA ORDENADA EN CADA UNA DE SUS ESTRUCTURAS:

• REGLA DE OCTETO

• CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

• ENLACES QUÍMICOS

EL SUBNIVEL " f " TIENE UNA CAPACIDAD MÁXIMA PARA RECIBIR ELECTRONES DE HASTA...

• 2 ELECTRONES

• 14 ELECTRONES

• 6 ELECTRONES

LA SIGUIENTE IMAGEN REPRESENTA LA CONFIGURACIÓN DE LOS ELECTRONES POR:

• NIVELES DE ENERGÍA

• REGLA DEL OCTETO

• SUBNIVELES DE ENERGÍA

EL NIVEL "L" DE ENERGÍA TIENE UNA CAPACIDAD MÁXIMA PARA RECIBIR ELECTRONES DE:

• 8 ELECTRONES

• 32 ELECTRONES

• 2 ELECTRONES

LAS CARGAS ELÉCTRICAS DE UN ÁTOMO (PROTÓN, ELECTRÓN Y NEUTRÓN) ESTÁN DISTRIBUIDAS EN SUS ESTRUCTURAS QUE SON:

• CORTEZA Y ENLACE

• NÚCLEO Y NIVELES ELÉCTRICOS

• PROTÓN Y ELECTRÓN

ES LA FUERZA QUE MANTIENE UNIDOS A DOS O MÁS ÁTOMOS, LOS CUALES FORMARÁN UNA MOLÉCULA.

• RADIO IÓNICO

• ENLACE QUÍMICO

• ENERGÍA DE IONIZACIÓN

TENDENCIA DE LOS ÁTOMOS A COMPLETAR 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA

• REGLA DEL OCTETO

• REGLA DE HUND

• REGLA DEL OCTAVO

NOMBRE DADO A LOS ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA:

• ELECTRONES DE VALENCIA

• ELECTRONES INTERNOS

• ELECTRONES PARES

TIPO DE ENLACE QUE SE CARACTERIZA POR TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (METAL + NO METAL)

• IÓNICO

• COVALENTE

• METÁLICO

TIPO DE ENLACE DONDE LOS ÁTOMOS COMPARTEN ELECTRONES DE VALENCIA (NO METAL + NO METAL)

• IÓNICO

• COVALENTE

• METÁLICO