Perhitungan pH asam basa dan Indikator asam basa

• pH kedua larutan sama sebesar 3

• kedua larutan dapat membirukan lakmus merah

• kedua larutan bersifat basa

• kedua larutan sama sama asam kuat

Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)₂ (Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL larutan, maka harga pOH larutan tersebut adalah ….

• 13 + log 1,6

• 12 + log 8

• 2 - log 16

• 2 log 8

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

• 2 × 10^–2 M

• 3 × 10^–3 M

• 2 × 10^–3M

• 0,0001 M

• 0,003 M

Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)

• 1 × 10^–3

• . 2 × 10^–3

• 1 × 10^–5

• 1 × 10^–7

• 1 × 10^–8

pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10^–5) adalah … .

• 3 – log 2

• 1 – log 2

• 4 – log 4

• 2 – log 2

• 5 – log 2

Yang tidak termasuk asam kuat berikut ini adalah...

• Asam asetat

• Asam Bromida

• Asam Nitrat

• Asam Perklorat

• Asam Klorida

Larutan A pH =2, Larutan B pH=4, Larutan C pH=8, Larutan D pH= 12, Larutan E pH= 13. Larutan yang merupakan basa lemah adalah...

• A

• B

• C

• D

• E

Dalam 150 mL Larutan H₂SO₄ 0,1 M memiliki Konsentrasi ion H⁺ sebanyak...

• 0,1 M

• 0,15 M

• 0,2 M

• 0,25 M

• 0,45 M

pH larutan Ba(OH)₂ 0,005 M sebesar

• 2

• 8

• 10

• 12

• 13

pH larutan NH₄OH 0,1 M ( Kb = 10^-5)...

• 3

• 8

• 11

• 12

• 13