Enlaces químicos (gral)

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula

• NUmero de oxidación

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Enlace químico

Enlace que se efectúa entre un metal y no metal

• Iónico

• Metálico

• Covalente

• Polar

Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que se comparten durante un enlace, de manera que los atrae hacia sí mismo

• Polaridad del enlace

• Energía de ionización

• Electrostática

• Electronegatividad

Mientras menor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, el enlace formado tenderá a ser.

• Covalente no polar

• Covalente polar

• Ionico

• Metálico

Los metales conducen la electricidad y el calor debido a:

• La nube de electrones móviles

• Los electrones libres emiten luz y le dan brillo

• La estructura altamente compacta que presentan

• Los electrones están fijos

Los compuestos con este tipo de enlace, generalmente presentan puntos de fusión y ebullición bajos

• Iónico

• Metálico

• Covalente

Dada la configuración electrónica de un elemento 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ¿qué enlace(s) formará?

• Covalente polar y no polar

• Metálico y covalente

• Solo metálico

• Iónico y metálico

• Solo iónico

Según la imagen, ¿qué tipo de enlace es?

• Covalente polar

• Covalente no polar

• Iónico

• Metálico

Son ejemplos de enlaces metálicos

• Oro, Plata, Carbono

• Mercurio, Cloro, Selenio

• Cobre, Sodio, Yodo

• Oro, Plata, Aluminio

¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde a la del ion sodio?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁵