การจัดเรียงอิเล็กตรอน

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ₂₈Ni³⁺ คือข้อใด

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁷

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ₂₉Cu⁺ คือข้อใด

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d¹⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁷

กำหนดธาตุ A X และ Z ซึ่งมีเลขอะตอม 10 16 และ 36 ตามลำดับ จำนวนอิเล็กตรอนเดี่ยวในอะตอมที่สถานะพื้นของธาตุทั้ง 3 ชนิดมีค่าเท่าใดตามลำดับ

• 0 2 และ 0

• 1 2 และ 3

• 0 2 และ 1

• 2 1 และ 0

ธาตุ X มีเลขอะตอม 32 และมวลอะตอม 73 พิจารณาข้อสรุปเกี่ยวกับธาตุ X ต่อไปนี้ข้อใดผิด

• เป็นธาตุในหมู่ 14 คาบที่ 4

• มี 41 นิวตรอน

• ในสถานะพื้นมี 4 อิเล็กตรอนเดี่ยว

• มี 4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน

ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดไม่ถูกต้อง

• ออร์บิทัลชนิด p จะเริ่มมีในระดับพลังงาน n = 2

• ระดับพลังงานย่อย d ในระดับพลังงาน n = 2 มีจำนวน 5 ออร์บิทัล

• ในระดับพลังงาน n = 3 มีจำนวนออร์บิทัลทั้งหมด 9 ออร์บิทัล

• ในระดับพลังงาน n = 4 มีจำนวนระดับพลังงานย่อยอยู่ 4 ระดับ

ข้อใดถูก

• จำนวนออร์บิทัลของธาตุ ₁₂Mg มีอิเล็กตรอนบรรจุเท่ากับ 10 ออร์บิทัล

• การจัดเรียงอิเล็กตรอนชั้นนอกของไอออน ₂₆Fe³⁺ คือ [Ar] 3d³ 4s²

• ธาตุ ₃₁Ga จัดเรียงอิเล็กตรอนอย่างย่อได้เป็น [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²

• ธาตุ ₇N จัดเรียงออร์บิทัลได้ 7 ออร์บิทัล คือ 1s² 2s² 2p³

พิจารณาจากการจัดเรียงอิเล็กตรอน ไอออนที่น่าจะมีความเสถียรมากที่สุด

• ₁₁Na

• ₁₂Mg

• ₁₁Na⁺

• ₁₂Mg⁺

พิจารณาการจัดเรียงอิเล็กตรอนในสถานะพื้นของธาตุในภาวะที่เป็นอะตอมและไอออน ต่อไปนี้ ธาตุใดควรเป็นโลหะที่มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า

A : 1s² 2s² 2p⁴

D^2- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

G : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

J²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

• A และ D

• A D และ G

• D และ G

• G และ J