Preparação de soluções

A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

• 2 g/L

• 3 g/L

• 4 g/L

• 5 g/L

Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1mol/dm³ de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:

• 0,010 mol/dm³

• 0,020 mol/dm³

• 0,025 mol/dm³

• 0,040 mol/dm³

Considere 100 mL de uma determinada solução em que a concentração do soluto é 0,4 mol/dm³. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto seja 0,04 mol/dm³, será de:

• 1000 mL

• 900 mL

• 500 mL

• 400 mL

Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

• A massa do solvente permanece constante.

• A quantidade do soluto permanece constante.

• O volume da solução permanece constante.

• A concentração molar da solução permanece constante.

Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/dm³ de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5mol/dm³ . O volume final obtido, em mL, foi:

• 750 mL

• 600 mL

• 500 mL

• 350 mL

Considere 600 mL de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl₂) 1,2 mol/dm³ . Calcule a concentração molar da solução quando seu volume passa a ser 1500 mL após a adição de água.

• 1,78 mol/dm³

• 2,78 mol/dm³

• 0,48 mol/dm³

• 3,60 mol/dm³

O volume de água que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 12 mol/dm³ , para que a solução resultante seja 1,2 mol/dm³ , deve ser igual a:

• 80 mL

• 100 mL

• 800 mL.

• 720 mL

Uma solução 0,05 mol/dm³ de glicose, colocada num goblet, foi perdendo água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/dm³ . O volume de água evaporada é, aproximadamente de:

• 50 mL

• 100 mL.

• 500 mL

• 900 mL

Qual é a concentração molar de uma solução de NaOH resultante da mistura de 60 mL de solução 5 mol dm^-3 com 300 mL de solução 2 mol dm^-3 do mesmo soluto?

• 2,5 mol dm^-3

• 1,5 mol dm^-3

• 0,5 mol dm^-3

• 2,75 mol dm^-3