Examen: Reacciones químicas y nomenclatura

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4Al_(s) + 3O_2(g) → 2Al₂O₃

• Descomposición

• Combinación

• Oxidación y reducción

• Síntesis

Es una reacción de desplazamiento simple:

• SO_2(g) + H₂O_(l) → H₂S0₃

• Mg + O → MgO

• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• 2 C_(s) + O_2(g) → CO_(g)

Es una reacción de desplazamiento doble

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

• CaCO₃ → CaO + CO₂

• 2 H_2(g) + O_{2 (g)} → 2 H₂O _(l)

• 2 Fe _(s) + O_{2 (g)} → 2 FeO _(s)

CS₂

• Disulfuro de carbono

• Bisulfato de carbono

• Sulfuro carbonoso

• Sulfuro de carbono (II)

Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.

Ejemplo:CaCO₃ → CaO + CO₂

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de combinación

• Reacciones de sustitución

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

• Reacciones de combustión

• Reacción de sustitución doble

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

¿Cuál de estas ecuaciones está balanceada?

• HgO → Hg + O₂

• C + O₂ → CO

• 2 Al Cl₃ → Al + 3 Cl₃

• C₃ H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el peryodato de bario, Ba(IO₄)₂?

• 4

• 2

• 6

• 8

La ley de Lavoisier dice:

• Los reactivos siempre están balanceados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

La reacción: 2 CO + O₂ → 2CO₂

• No está balanceada

• Está balanceada

• Es endotérmica

• Es de descomposición