Quimica 2

Cuando un elemento se reduce (seleccione una o mas)

• Aumenta su estado de oxidación

• Disminuye su estado de oxidación

• Su estado de oxidación no cambia

• Gana uno o más electrones

Según la ecuación de gases ideales

• A si un gas disminuye su presión también disminuye su volumen

• Si un gas aumenta su temperatura a volumen constante, aumenta su presión

• El número de moles del gas analizado no tiene relación con la presión volumen y temperatura

• Al enfriar un gas aumenta el número de moles del mismo

En esta redox (seleccione una o mas)

• El Cobre se oxida

• El cobre se reduce

• El magnesio es el agente oxidante

• El magnesio es agente reductor

¿Cuál de estos compuestos presenta mayor energía de enlace?

• CO2

• H2

• H2O

• NaCl

Para que se forme una solución

• Debe ser una mezcla de más de una fase

• La interacción st-sv debe ser menor que la sv-sv

• La interacción st-sv debe ser mayor que la sv-sv y la st-st

• Debe existir un precipitado en el fondo del vaso

¿Cómo se relacionan solubilidad y polaridad ?

• A mayor polaridad mayor solubilidad

• A menor polaridad mayor solubilidad

• Compuestos polares son solubles en compuestos no polares y viceversa

• Los compuestos de polaridad similar son solubles entre sí

(Seleccione una O MAS opciones correctas)

Según la ecuación de gases ideales:

• La presión y el volumen son inversamente proporcionales

• La presión y la temperatura son inversamente proporcionales

• La presión y el número de moles son directamente proporcionales

• La constante R puede variar según el sistema de análisis

El índice de saturación de una solución

• Es invariable siempre

• Puede variar con la temperatura

• Puede variar si cambio el volumen de solvente

• Puede variar si cambio la cantidad de soluto

¿Cuántos iones Na+ se encuentran en una solución 1M de NaCl?

• 1

• 6,022x10^23

• 1,2x10^24

• No puede determinarse sin el volumen de solución

Para aumentar la concentración de una solución: (Seleccione una o mas)

• Puedo disminuir el volumen de SV (por evaporación por ejemplo)

• Puedo agregar con un vaso 100 ml mas de una solución de igual concentración

• Puedo agregar ST

• Puedo agregar sv