แนวคิดเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1. ทฤษฎีใดที่สามารถใช้อธิบายความแตกต่างของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (kinetic theory of gases)

• ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (molecular orbital)

• ทฤษฎีสนามผลึก (Crystal Field Theory)

• ทฤษฎีการชน (Collision Theory)

2. ทฤษฎีการชน ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• อนุภาคของสารชนกันทุกครั้งเกิดปฏิกิริยาทุกครั้ง

• เมื่อสารชนกันเพียงแค่ชนถูกทิศทางก็สามารถเกิดปฏิกิริยาได้

• เมื่อสารชนกันจะต้องได้พลังงานมากพอและ ทิศทางถูกต้อง จึงจะสามารถเกิดปฏิกิริยาได้

• ถูกทุกข้อ

3. ทิศทางการชนในภาพใดแสดงถึงการชนที่มีความเหมาะสม

• 
• 

4. พลังงานก่อกัมมันต์ (Activation Energy) คืออะไร

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อิเล็กตรอนหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อะตอมหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี

• พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่เกิดจากการชนของอนุภาคของสารตั้งต้นแล้วทำปฏิกิริยาเคมี

5. การที่มีพลังก่อกัมมันต์สูงจะมีผลอย่างไรกับปฏิกิริยาเคมี

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล

• จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน

6. ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็วสัมพันธ์กันอย่างไรกับพลังงานก่อกัมมันต์

• จะเกิดพลังงานจลน์สูง

• จะเกิดพลังงานจลน์ต่ำ

• จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำ

• จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์สูง

7.ปฏิกิริยา A —> C มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับเท่าใด (ตอบเป็นตัวเลข)

(a)  

8.สาร G เราเรียกว่าสารอะไร

• สารตั้งต้น

• สารผลิตภัณฑ์

• สารเชิงซ้อนกัมมันต์

• สารตัวกลาง

9.จากภาพ แสดงว่าปฏิกิริยามีกี่ขั้นตอน (ตอบเป็นตัวเลข)

(a)  

10.จากภาพเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงาน

• ดูดพลังงาน

• คายพลังงาน