แนวคิดเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (kinetic theory of gases)

ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (molecular orbital)

ทฤษฎีสนามผลึก (Crystal Field Theory)

ทฤษฎีการชน (Collision Theory)

อนุภาคของสารชนกันทุกครั้งเกิดปฏิกิริยาทุกครั้ง

เมื่อสารชนกันเพียงแค่ชนถูกทิศทางก็สามารถเกิดปฏิกิริยาได้

เมื่อสารชนกันจะต้องได้พลังงานมากพอและ ทิศทางถูกต้อง จึงจะสามารถเกิดปฏิกิริยาได้

ถูกทุกข้อ

พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อิเล็กตรอนหลุดออก

พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อะตอมหลุดออก

พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี

พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่เกิดจากการชนของอนุภาคของสารตั้งต้นแล้วทำปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล

จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน

จะเกิดพลังงานจลน์สูง

จะเกิดพลังงานจลน์ต่ำ

จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำ

จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์สูง

สารตั้งต้น

สารผลิตภัณฑ์

สารเชิงซ้อนกัมมันต์

สารตัวกลาง

ดูดพลังงาน

คายพลังงาน