Ujian Semester Ganjil kls XI

1. Pasangan zat di bawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah…

• C2H6 dan C12H22O11

• CH4 dan C2H4

• C2H4 dan C6H1206

• CO2 dan H2O

• CH4 dan CO2

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

• Urea

• Urea dan air

• Tangan dan tabung reaksi

• Air

• Urea, air dan tabung reaksi

Perhatikan reaksi berikut.

1) 2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)

2) H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)

3) 2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)

Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

• pembakaran, peruraian, dan pembentukan

• Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

• Penetralan, peruraian, dan pembakaran

• Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

• Pembentukan, pembakaran, dan Penetralan

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) ----------> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) -----------> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂O(g) -----------> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

1. N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃(g) ΔH= - 107 kJ/mol

jika energi ikatan :

N ≡ N : 941 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH₃ adalah …

• 393 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

• 642 kJ/mol

• 249 kJ/mol

Diketahui :

C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = -393 kJ

2CO_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ΔH = -568 kJ

Berdasarkan data tersebut ΔH_f⁰ CO adalah....

• -786 kJ

• -568 kJ

• -393 kJ

• -284 kJ

• -109 kJ

Diketahui:

ΔH_f⁰ H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔH_f⁰ CO₂O_(g) = -394 kJ/mol

ΔH_f⁰ CH_4(g) = -84 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi berikut

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(g)

adalah....

• -720 kJ

• -887 kJ

• -84 kJ

• -397 kJ

• -794 kJ

HPO₄^2- (aq) + HNO₃ (aq) <----> H₂PO₄^- (aq) + NO₃^- (aq)

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• HPO₄^2- dan HNO₃

• HPO₄^2- dan H₂PO₄^-

• HPO₄^2- dan NO₃^-

• H₂PO₄^- dan NO₃^-

• HNO₃ dan H₂PO₄^-

Larutan A pH =2, Larutan B pH=4, Larutan C pH=8, Larutan D pH= 12, Larutan E pH= 13. Larutan yang merupakan basa lemah adalah...

• A

• B

• C

• D

• E