Larutan Asam dan Basa

Perhatikan persamaan reaksi berikut

H₂O + SO3 --> H₂SO₄

_{Berdasarkan teori Lewis, sifat H2O yang tepat dalam reaksi tersebut beserta penjelasannya yaitu}

• basa Lewis karena menerima proton

• asam Lewis karena mendonorkan proton

• basa Lewis karena menerima pasangan elektron bebas

• asam Lewis karena menerima pasangan elektron bebas

• basa Lewis karena mendonorkan pasangan elektron bebas

Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah

• HA

• HB

• HC

• HD

• HE

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,

*Indikator MR berwarna jingga, dan

*Indikator PP tidak berwarna.

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

• Di bawah 4,4

• Di antara 4,4 dengan 6,0

• Di antara 4,4 dengan 6,2

• Di bawah 6,0 dengan 7,6

• Di bawah 8,3

pH dari :

50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5) adalah....

• 3

• 5

• 7

• 9

• 11

pH dari :

50 mL larutan NH₄OH 0,1 M (Kb = 10^-5) adalah ....

• 3

• 5

• 7

• 9

• 11

Bila 50 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL air, maka pH larutan adalah ....

• 1

• 2 + log2

• 3 - log2

• 2 - log√2

• 3 + log√2

Basa terkonyugasi dari HCO₃^- adalah….

• CO₂

• CO₃^2-

• H₂CO₃

• H₂O

• H⁺

Larutan di bawah ini yang tidak memberikan warna merah jika diteteskan indikator Phenolphtalein adalah ...

• Larutan Sabun

• Larutan Soda Kue

• Larutan Amoniak

• Pasta gigi

• Larutan Cuka

100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,002M memiliki pH sebesar….

• 3 - log 2

• 3 - log 4

• 11

• 11 + log 2

• 11 + log 4

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

• 13,60

• 16,30

• 8

• 9,70

• 11