O número atómico de um elemento indica:

a soma dos protões e neutrões.

o número de eletrões + o número de protões.

átomos com o mesmo número atómico, mas diferente número de massa.

átomos de diferentes elementos com o mesmo número de massa.

átomos com igual número de eletrões.

átomos com igual número de neutrões.

Considere as espécies químicas 17 Cl e 17 Cl – .

O ião Cl – é mais estável que o átomo Cl.

As espécies Cl e Cl – são isótopos.

As espécies Cl e Cl – têm igual número de eletrões de valência.

O ião Cl – tem mais um protão que o átomo de Cl.

Para calcular a massa atómica relativa média de um elemento é necessário conhecer

as massa isotópicas relativas e a abundância dos respetivos isótopos.

as massa isotópicas relativas e os números de massa dos respetivos isótopos.

os números de massa e a abundância dos respetivos isótopos.

as massa isotópicas relativas e as percentagens em massa dos respetivos isótopos.

Quais das seguintes expressões NÃO estão corretas.

M = n × m M=n\times m M = n × m

N A = m M × N N_A=\frac{m}{M}\times N N A = M m × N

N = n × N A N=n\times N_A N = n × N A

N = m M × N A N=\frac{m}{M}\times N_A N = M m × N A

Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.

As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

Uma solução pode conter mais que um soluto.

Uma solução é uma mistura heterogénea.

Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.

Das frases seguintes, apenas uma é incorreta. Identifica-a.

Podem existir misturas heterogéneas líquidas que são soluções.

Uma solução é constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.

Juntar mais soluto a uma solução é torná-la mais concentrada.

Juntar mais solvente a uma solução é torná-la mais diluída.

Prepararam-se duas soluções, A e B, açúcar em água do seguinte modo: A - Dissolveram-se 7 g de açúcar em em 50 cm 3 de água B - Dissolveram-se 7 g de açúcar em 100 cm 3 de água. Seleciona as afirmações verdadeiras.

A solução A é a mais concentrada.

A solução B é a mais diluída.

As soluções têm igual composição qualitativa.

As soluções têm diferente quantidades de soluto.

A concentração mássica, C m C_m C m , de uma solução calcula-se através do quociente:

m a s s a d e s o l u t o v o l u m e d e s o l u ç a ~ o \frac{massa\ de\ soluto}{volume\ de\ solução} v o l u m e d e s o l u ç a ~ o m a s s a d e s o l u t o

m a s s a d e s o l v e n t e v o l u m e d e s o l v e n t e \frac{massa\ de\ solvente}{volume\ de\ solvente} v o l u m e d e s o l v e n t e m a s s a d e s o l v e n t e

m a s s a d e s o l v e n t e v o l u m e d e s o l u ç a ~ o \frac{massa\ de\ solvente}{volume\ de\ solução} v o l u m e d e s o l u ç a ~ o m a s s a d e s o l v e n t e

m a s s a d e s o l u t o v o l u m e d e s o l u t o \ \frac{massa\ de\ soluto}{volume\ de\ soluto} v o l u m e d e s o l u t o m a s s a d e s o l u t o

O cloro apresenta dois isótopos estáveis, o cloro-35 e o cloro-37. Os átomos destes isótopos têm

número de eletrões diferentes.

Um átomo de flúor e um átomo de cloro, no estado fundamental, apresentam

ambos uma orbital p semipreenchida.

o mesmo número de orbitais p completamente preenchidas.

o mesmo número de orbitais s completamente preenchidas.

ambos uma orbital s semipreenchida.

Os iões K + e CI – , no estado fundamental, apresentam

o mesmo número de orbitais de valência.

ambos apenas seis eletrões de valência.

configurações eletrónicas diferentes.

ambos apenas cinco orbitais ocupadas.

Os espetros de emissão descontínuos são formados por

um conjunto de riscas coloridas de emissão sobre um fundo preto.

um conjunto de riscas escuras de emissão num fundo contínuo colorido.

um conjunto de riscas coloridas de absorção sobre um fundo preto.

um conjunto de riscas escuras de absorção num fundo contínuo colorido.

O espetro de emissão do estrôncio na região do visível apresenta, entre outras, uma risca a um comprimento de onda de 730 nm. Qual das expressões seguintes permite calcular a frequência, f, em hertz (Hz), da radiação que, no vácuo, tem aquele comprimento de onda?

3,00 × 10 8 /(7,30 × 10 −7 )Hz

3,00 × 10 8 /(7,30 × 10 −9 )Hz

730 × 10 −9 /(3,00 × 10 8 )Hz

730 × 10 −7 /(3,00 × 10 8 )Hz

Radiações com raios X, luz verde, ultravioleta, micro-ondas, ou ondas de rádio são caracterizadas pelo seu comprimento de onda λ \lambda λ e pela sua frequência f f f . Quando essas radiações se propagam no vácuo, apresentam o mesmo valor de ...

λ f \lambda f λ f , que corresponde à sua velocidade.

λ \lambda λ , propagando-se com velocidade constante.

f f f , propagando-se com velocidade constante.

λ f \frac{\lambda}{f} f λ , que corresponde à sua velocidade.

Considere dois feixes de luz, A e B, de frequências respetivamente, 2 , 0 × 1 0 10 H z 2,0\times10^{10}\ Hz 2 , 0 × 1 0 1 0 H z e 4 , 0 × 1 0 11 H z 4,0\times10^{11}\ Hz 4 , 0 × 1 0 1 1 H z . A relação entre os comprimentos de onda dos dois feixes de luz é dada por...

λ A = 20 λ B \lambda_A=20\ \lambda_B λ A = 2 0 λ B

λ A = 0 , 05 λ B \lambda_A=0,05\ \lambda_B λ A = 0 , 0 5 λ B

λ A = 0 , 5 λ B \lambda_A=0,5\ \lambda_B λ A = 0 , 5 λ B

λ A = 2 λ B \lambda_A=2\ \lambda_B λ A = 2 λ B

A imagem representa o espetro solar e os espetro de alguns elementos químicos. Podem fazer parte da constituição do Sol os elementos...

hidrogénio, mercúrio e lítio.

hidrogénio, sódio, lítio e mercúrio.

O espetro de emissão do átomo de hidrogénio obtém-se quando ocorrem transições entre níveis de energia. Considera as transições possíveis entre o nível 1 e o nível 3 e diz quais das seguintes afirmações são verdadeiras.

Na desexcitação associada à transição do eletrão do nível 3 para o nível 2 é emitida uma radiação visível.

A transição do eletrão do nível 1 para o nível 3 só é possível devido à absorção de uma radiação ultravioleta.

A radiação absorvida na transição do eletrão do nível 2 para o nível 3 corresponde à série de Lyman.

O espetro pode apresentar no máximo 3 riscas.

A transição mais energética ocorre entre os níveis 2 e 3.

Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos: Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 2 S: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 Quais das seguintes afirmações são verdadeiras?

O átomo de alumínio possui 3 eletrões de valência.

O átomo de enxofre tem 16 eletrões.

O átomo de alumínio encontra-se no estado fundamental.

O átomo de enxofre encontra-se no estado excitado.

O átomo de enxofre possui 4 eletrões de valência.

Considera o átomo de 7 N e seleciona a opção correta. A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...

1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 1 .

1 s 1 2 s 2 2 p x 2 2 p y 1 2 p z 1 .

1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 0 .

Completa as frases com as opções corretas. Diferentes valores de n significam.....valores de energia.Dentro do mesmo nível, as orbitais p são....energéticas do que as orbitais.... As diferentes orbitais p de um dado nível energético apresentam.....energia, distinguindo-se apenas na ....no espaço.

diferentes, mais, s, igual, orientação

iguais, mais, p, igual, orientação

diferentes, menos, s, diferente, orientação

diferentes, mais, p, igual, distribuição

A ligação iónica estabelece-se entre...

átomos de metais e não metais

átomos de metais e o hidrogénio

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O núcleo do átomo é constituído por dois tipos de partículas, os protões e os eletrões.

Como o átomo é eletricamente neutro, tem tantos protões quantos eletrões.

O tamanho do átomo é praticamente igual ao tamanho do seu núcleo.

Na nuvem eletrónica encontram-se os eletrões que são partículas sem carga elétrica.

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