Equilibre chimique - CRB - 5ème

Une éprouvette est à demi remplie d'alcool, ouverte à l'air libre et maintenue à température constante.

Une ampoule scellée contient un mélange gazeux de dioxyde d'azote (NO₂), de couleur brune et tétraoxyde de diazote (N₂O₄), incolore, qui ne change pas de couleur pendant un certain temps.

Un ballon fermé de 200 mL contient 100 mL d'eau à température ambiante et pression normale.

Un bécher contient 200 mL d'eau à température ambiante et pression normale.

Un thermomètre à mercure indique une température de 30 ^ºC.

Un ballon, rempli d'eau aux trois quart et fermé à l'aide d'un bouchon de caoutchouc reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.

Un bécher, rempli d'eau aux deux tiers reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.

Deux grammes de cristaux d'iode solide (I_{2 (s)}) sont partiellement dissous dans un bécher contenant un mélange d'eau et d'alcool et la solution brunit. Quelques cristaux restent au fond.

Un ballon, complètement rempli d'eau et fermé à l'aide d'un bouchon de caoutchouc reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.

Trois centimètres d'un ruban de magnésium (Ms_(s)) sont déposés dans un 25 mL de solution d'acide chlorhydrique à 1,0 mol/L, contenue dans un ballon que l'on bouche. Le magnésium est entièrement consommé. Le mélange réactionnel chauffe et la pression augmente.

La transformation de la matière s'effectue toujours, même si l'on ne peut l'observer.

L'état d'équilibre est atteint lorsque les vitesses des réactions directe et inverse s'égalisent.

Les propriétés macroscopiques peuvent encore changer.

Les particules du système se déplacent continuellement, même à l'équilibre.

Une réaction dont les propriétés macroscopiques sont constantes constitue un système à l'équilibre.