Afsluiting redoxreacties klas 5

Waar of niet waar: een oxidator moet elektronen op kunnen nemen en is dus altijd positief geladen.

• Waar.

• Niet waar.

Koper reageert met een oplossing van chloor, er ontstaat een heldere vloeistof. De kloppende redoxreactievergelijking is:

• Cu (s) + Cl₂ → Cu²⁺ + 2 Cl^-

• Cu²⁺ + Cl₂ → Cu (s) + 2 Cl^-

• Cu (s) + 2 Cl^- → CuCl₂ (s)

• Cu²⁺ + 2 Cl^- → Cu (s) + Cl₂

Bij een redoxreactie tussen calciumpoeder (Ca (s)) en fluoroplossing (F₂) ontstaat een troebele substantie. Kies hiervoor de best mogelijke verklaring.

• Fluor is een gas bij kamertemperatuur, de belletjes veroorzaken troebeling.

• Bij de reactie ontstaat een slecht oplosbaar zout, deze veroorzaken troebeling.

• Het calciumpoeder stuift op en dat veroorzaakt de troebeling.

Waar of niet waar: alle metalen zijn reductoren.

• Waar.

• Niet waar.

Wat is de reductorhalfreactie van deze fantasieredoxreactie, als je weet dat A een metaal-atoom is, en B een niet-metaalatoom en A en C de reagerende deeltjes zijn:

AB (s) + B^2- + C → AB₂ (s) + C^2-

• A⁴⁺ → A²⁺ + 2 e^-

• C^2- + 2 e^- → C

• A²⁺ + 2 e^- → A⁴⁺

• A²⁺ → A⁴⁺ + 2 e^-

Waar of niet waar: als je een oxidator en reductor mengt, zullen ze altijd met elkaar reageren.

• Waar.

• Niet waar.

In een halfcel van een alkalinebatterij vindt de volgende halfreactie plaats:

2 MnO₂ (s) + H₂O (l) + 2 e^- → 2 MnO(OH) + 2 OH^-

Welke uitspraak is waar:

• Dit is een oxidatorhalfreactie, deze halfcel bevindt zich aan de minpool van de batterij.

• Dit is een oxidatorhalfreactie, deze halfcel bevindt zich aan de pluspool van de batterij.

• Dit is een reductorhalfreactie, deze halfcel bevindt zich aan de pluspool van de batterij.

• Dit is een reductorhalfreactie, deze halfcel bevindt zich aan de minpool van de batterij.

In deze elektrochemische cel bewegen positieve waterstofionen van links naar rechts door het semipermeabele membraan.

Welke uitspraak is waar?

• De elektronen bewegen door de stroomdraad van rechts naar links, de oxidator reageert in halfcel II.

• De elektronen bewegen door de stroomdraad van rechts naar links, de oxidator reageert in halfcel I.

• De elektronen bewegen door de stroomdraad van links naar rechts, de oxidator reageert in halfcel II.

• De elektronen bewegen door de stroomdraad van links naar rechts, de oxidator reageert in halfcel I.