Titrasi Asam Basa

Titran merupakan....

• Zat yang konsentrasinya ingin diketahui

• Zat yang konsentrasinya hilang

• Zat yang konsentrasinya sudah diketahui

• Zat yang bersifat penyangga

Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan

• konsentrasi

• massa

• densitas

• volume

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

• sebagai penentu konsentrasi larutan

• sebagai penanda terjadinya proses titrasi

• sebagai penanda dimulainya titrasi

• sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.

Pada saat asam dan basa telah habis bereaksi saat titrasi, maka akan dicapai...

• titik kritis

• titik awal

• titik ekuivalen

• titik akhir

20 mL larutan HCl tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M... konsentrasi larutan HCl tersebut adalah....

• 0,1 M

• 0,12 M

• 0,3 M

• 0,35 M

• 0,4 M

20 mL larutan H₂SO₄ tepat bereaksi dengan 25 mL larutan Ba(OH)₂ 0,2 M, konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah..

• 0,25 M

• 0,5 M

• 1 M

• 1,5 M

• 2 M

Titik akhir titrasi adalah

• Titik dimana mol larutan standar sama dengan mol larutan yang diukur

• Titik dimana titrasi dihentikan karena ada perubahan warna indikator

• Titik dimana mol larutan standar konstan

• Titik dimana mol larutan yang diperiksa konstan

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....

• 0,075 M
• 0,10 M
• 0,15 M
• 0,20 M
• 0,30 M

Diketahui sampel Ba(OH)2 sebanyak 25 mL tetap dititrasi oleh 100 mL HCl 0,1 M. Konsentrasi sampel tersebut adalah ....

• 0,1 M
• 0,2 M
• 0,3 M
• 0,4 M
• 0,5 M

Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat, karena lebih tajam warnanya adalah ....

• Metil merah

• Bromtimol biru

• Fenolftalein

• Lakmus merah

• Metil jingga