Evaluation diagnostique (Acide et bases)

Les couples acides-bases mis en jeu dans les réactions suivantes sont :  

 $HCO_3^-=CO_3^{2-}+H^+$   et  $HCO_3^-+H^+=H_2CO_3$  

•  $HCO_3^-$  / $CO_3^{2-}$  et  $HCO_3^-$  / $H_2CO_3^{ }$  

•  $HCO_3^-$  / $CO_3^{2-}$   et  $H_2CO_3^{ }$  / $HCO_3^-$  

•  $CO_3^{2-}$  /  $HCO_3^-$   et  $H_2CO_3^{ }$  / $HCO_3^-$  

Selon les demi-équations : $HCO_3^-=CO_3^{2-}+H^+$   et

 $HCO_3^-+H^+=H_2CO_3$   que dire de  $HCO_3^-$  

• C'est une espèce amphotère

• C'est l'acide conjugué de  $H_2CO_3$  

• C'est un acide au sens de Brönsted

On considère la réaction suivante : $H_2Co_{3\left(aq\right)}+HO_{\left(aq\right)}^-\rightarrow HCO_{3\left(aq\right)}^-+H_2O_{\left(l\right)}$  

Cette réaction met en jeu un transfert de proton

• de  $HO^-$   vers  $H_2CO_3$  

• de  $H_2CO_3$  vers  $HCO_3^-$  

• De  $H_2CO_3$  vers  $HO^-$  

Une solution d'acide sulfurique $\left(2\ H_3O_{\left(aq\right)}^++SO_{4\left(aq\right)}^{2-}\right)$  de concentration  $c=1,0\times10^{-2\ }mol.L^{-1}$  

• Contient des ions oxoniums de concentration  $\left[H_3O^+\right]_{éq}=2,0\times10^{-2\ }mol.L^{-1}$  

• à un pH inférieur à 2

• à un pH supérieur à 2

Si on dilue 10 fois une solution contenant de l'acide chlorhydrique je peux dire que :

• le pH diminue d'une unité

• le pH est divisé par 10

• le pH augmente d'une unité

La mesure du pH d'une solution :

• est sensible à la température

• doit être faite par une sonde propre et sèche

• nécessite un étalonnage préalable du pH-mètre

On s'intéresse à la réaction suivante dans les proportions stœchiométriques : $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$  

• son avancement maximal est égale à son avancement final expérimental

•  $N_2;\ H_2\ et\ \ NH_{3\ }$  sont présents à l'état final

• le mélange final ne contient à la fin que  $NH_3$  

On fait réagir : $n_1=2,0\ mol\$  d'ester avec  $2\ mol\$  d'eau. On obtient alors  $n_3=0,66\ mol$  d'acide  carboxylique et $n_4=0,66\ mol$  d'alcool. L'équation de réaction est  : $Ester\ +\ Eau\ \leftrightarrow Alcool\ +\ acide\ carboxylique$  

• la transformation est totale

• le taux d'avancement vaut :  $\tau=33\%$  

• le taux d'avancement vaut :  $\tau=66\%$  

• Le système à l'état final contient toutes les espèces chimiques 

On considère la réaction équilibrée : $HCOOH_{\left(aq\right)}+NH_{3\ \left(aq\right)}\leftrightarrow HCOO_{\left(aq\right)}^-+NH_{4\left(aq\right)}^+$  . La constante d'équilibre K vaut : 

• 
• 
• 

On considère un système chimique siège d'une réaction non totale. Le quotient de réaction initial est supérieur à la constante d'équilibre :

• Le système est à l'équilibre

• Le système évolue spontanément dans le sens direct

• Le système évolue spontanément dans le sens indirect

• Le système va consommer spontanément les réactifs

• Le système va consommer spontanément les produits