ACTIVIDAD DIAGNOSTICA QUIMICA

Observa la tabla. Los modelos atómicos que se están comparando son

• 1: modelo de Dalton, 2: modelo de Rutherford. 3: modelo de Thomson.

• 1: modelo de Thomson, 2: modelo de Dalton. 3: modelo de Rutherford.

• 1: modelo de Dalton, 2: modelo de Thomson, 3: modelo de Rutherford.

• 1: modelo de Rutherford, 2: modelo de Thomson, 3: modelo de Dalton.

Si el átomo contiene electrones que son partículas con carga eléctrica negativa, ¿por qué el átomo no tiene carga

eléctrica neta?

• Porque la carga de los electrones de un átomo se equilibra con la de los electrones de los átomos vecinos.

• Porque los neutrones en el núcleo neutralizan cualquier carga eléctrica.

• Porque en el átomo existe el mismo número de protones con carga positiva y electrones con carga negativa.

• Porque los neutrones tienen carga eléctrica positiva que equilibra la carga de los electrones.

El experimento que permitió encontrar las partículas subatómicas del núcleo llamadas neutrones fue

• el tubo de rayos catódicos.

• el bombardeo de átomos de berilio con partículas Alfa.

• el comportamiento de los rayos anódicos en una campo magnético.

• la medición de la carga de pequeñas gotas de aceite.

El número de masa atómica representa

• el número de protones.

• la suma del número de electrones y protones.

• el número de neutrones.

• suma del número de protones y neutrones.

En el modelo atómico de Bohr, un electrón pasa de un

nivel de energía menor a uno mayor o más alejado del

núcleo cuando

• siente una fuerza de repulsión desde el núcleo.

• emite energía en forma de radiación.

• absorbe energía.

• interactúa eléctricamente con los otros electrones.

La siguiente imagen representa un átomo con sus electrones alrededor del núcleo. El orden de los electrones enumerados según la energía que cada uno tiene es

• 3 > 1 > 2

• 3 > 2 > 1

• 1 > 2 > 3

• 2 > 3 > 1

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama. El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior ¿cómo clasificaría al acero?

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

A continuación, se presentan los modelos atómicos del nitrógeno y el sodio neutros. De acuerdo con la información anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la estructura de los 2 átomos?

• El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 protones.

• El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 neutrones

• El nitrógeno presenta 7 protones y el sodio 12 electrones.

• El nitrógeno presenta 7 neutrones y el sodio 12 protones.