Hidrolisis Garam

Diketahui beberapa senyawa berikut :

1. CaF₂

2. Fe(NO₃)₂

3. K₃PO₄

4. Al₂S₃

5. ZnSO₄

Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . ..

• 1 dan 3

• 1 dan 2

• 2 dan 5

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Perhatikan data berikut ini :

1.CH₃COO^- + H₂O ==> CH₃COOH + OH^-

2.PO₄^3- + 3H₂O ==> H₃PO₄ + 3OH^-

3.NH₄⁺ + H₂O ==> NH₄OH + H⁺

4.CN^- + H₂O ==>HCN + OH^-

5.Al³⁺ + 3H₂O ==> Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

• 3 dan 5

• 2 dan 3

• 2 dan 5

• 1 dan 4

• 4 dan 5

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….

• natrium klorida (NaCl)

• kalium nitrat (KNO₃)

• amonium asetat (CH₃COONH₄)

• kalium sulfida (K₂S)

• kalium sulfat (K₂SO₄)

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

• K₂CO₃

• (NH₄)₂S

• Al₂(SO₄)₃

• NaCl

• CH₃COONa

Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH > 7 adalah ….

• Na₂SO₄

• KCN

• NH₄Cl

• NH₄NO₃

• KNO₃

Bila Ka = 10^–5, maka besarnya pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,2 M adalah ….

• 9 + log 2

• 9

• 8 + log 2

• 5

• 5 - log 2

Sebanyak 250 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi :

CH₃COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)

(Ka = 1 x 10^-9). pH campuran tersebut adalah . . . .

• 3

• 5

• 10

• 11

• 12

Terdapat larutan berikut:

1.Na₂CO₃

2.NaCN

3.NH4Cl

4.CH3COONa

5.KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….

• 4 dan 5

• 3 dan 5

• 3 dan 4

• 2 dan 3

• 1 dan 2

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1.CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

2.CN− + H₂O ⇌ HCN + OH⁻

3.Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

4.NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

5.S2− + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 4 dan 5

• 3 dan 4

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH_{3 (aq)} + HCl _(aq) → NH₄Cl _(aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah ….

(K_b NH₃ = 10⁻⁵)

• 7 + log 1

• 9 + log 1

• 5 − log 1

• 13 − log 1

• 13 + log 1