Gases

Cuando las personas nadan a grandes profundidades la presión del aire en los pulmones se modifica por cambios en la presión ejercida por el agua. Por ejemplo, a 10 metros de profundidad, una columna de agua de aproximadamente 10 metros ejerce una presión externa equivalente a 1 atmósfera. La presión aumenta a medida que aumenta la profundidad, haciendo que a 20 metros la presión del agua sea de 2 atmósferas y así sucesivamente. De igual forma la Ley de Boyle permite inferir que estos cambios en la presión afectan el volumen de gas dentro de los pulmones, porque la presión de un gas se relaciona de manera inversa con su volumen. Teniendo en cuenta lo anterior, si un buzo se sumerge hasta 6 metros de profundidad, ¿cuál de las siguientes gráficas predice adecuadamente los cambios en la presión externa del agua y el volumen del aire dentro de sus pulmones?

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 La ley de Boyle-Mariotte describe que el volumen de una determinada masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él. Elegir la formula q representa la afirmación

• $P\ \alpha\ T$

• $P\ \alpha\ V$

• $P\ \alpha\ \frac{1}{T}$

• $P\ \alpha\ \frac{1}{V}$

Seleccionar los enunciados que son ciertos

• Si la presión de un gas se duplica su volumen se reduce a la mitad, cuando la presión es constante.

• El aumento de la temperatura de un gas ocasiona un mayor movimiento de las moléculas que lo conforman

• La presión que ejercen las moléculas de un gas sobre las paredes del recipiente depende del número de moles presentes

• Al comprimir un gas la energía cinética de sus moléculas disminuye.

• Volúmenes iguales de hidrógeno y oxígeno contienen diferente número de moléculas, a las mismas condiciones de temperatura y presión

La ley de Charles establece que:  

 $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$  
La grafica que representa correctamente la relación entre Volumen y Temperatura del proceso entre A y B es:

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Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno.

En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura.

Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que

• la temperatura disminuya a la mitad

• se duplique el volumen del gas

• se duplique la temperatura

• el volumen del gas disminuya a la mitad

Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno.

En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura.

Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que

• disminuya la presión

• disminuya la temperatura

• aumente el volumen

• aumente la temperatura

En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.

De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso:

• La temperatura se mantuvo constante

• Aumentó la temperatura

• La presión se mantuvo constante

• Disminuyó la presión

En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

La gráfica que representa los datos consignados en la tabla es

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En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Si se duplica el volumen del recipiente y se repite el experimento, es probable que los datos de presión medidos a 100, 200 y 300 K sean respectivamente

• 300, 150 y 75

• 600, 1200 y 1800

• 300, 900 y 1500

• 150, 300 y 450

A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. E n el siguiente dibujo se muestra el volumen del gas a diferentes presiones.

La grafica que mejor describe la variación del volumen cuando cambia la presión es

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