ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός m_l καθορίζει

• το μέγεθος

• το σχήμα

• τον προσανατολισμό

• την ιδιοπεριστροφή

Να επιλέξετε τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου του ατόμου του υδρογόνου στην οποία εκπέμπεται ακτινοβολία με μεγαλύτερο μήκος κύματος.

• από n = 4 σε n = 2

• από n = 3 σε n = 2

• από n = 3 σε n = 1

• από n = 2 σε n = 1

Στο κατιόν ₂He⁺ oι ενέργειες E_3s, E_3p, E_3d των υποστιβάδων 3s, 3p, 3d συνδέονται με τη σχέση:

• E_3s < E_3p < E_3d

• E_3s = E_3p < E_3d

• E_3s < E_3p = E_3d

• E_3s = E_3p = E_3d

Το ιόν ₂₉Cu⁺ έχει στη θεμελιώδη κατάσταση ηλεκτρονιακή δομή:

• [₁₈Ar] 3d¹⁰ 4s¹

• [₁₈Ar] 3d⁹ 4s¹

• [₁₈Ar] 3d¹⁰

• [₁₈Ar] 3d⁸ 4s²

Τα τροχιακά 1s και 3s έχουν:

• ίδιο μέγεθος

• ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό

• ίδια ενέργεια

• ίδιο κβαντικό αριθμό ℓ

Περισσότερα ηλεκτρόνια χωρούν

• στην υποστιβάδα 2p

• στην υποστιβάδα 3d

• σε τροχιακό 4f

• σε υποστιβάδα 5s

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με n = 3 και m_l = 0 είναι

• 2

• 6

• 10

• 9

Ένα ηλεκτρόνιο βρίσκεται σε p τροχιακό της στιβάδας Μ. Μια πιθανή τετράδα κβαντικών αριθμών του είναι:

• n = 2 l = 1 ml = 1 ms = -½

• n = 3 l = 1 ml = 2 ms = -½

• n = 3 l = 1 ml = 0 ms = +½

• n = 3 l = 2 ml = 1 ms = +½

Στο άτομο του Η, ακτινοβολία υψηλότερης συχνότητας εκπέμπεται από την μετάπτωση ηλεκτρονίων:

• 4p → 1s

• 3p → 1s

• 5p → 1s

• 6p → 2s

Τα τροχιακά 2px, 3px διαφέρουν:

• στο σχήμα

• στο μέγεθος

• στον προσανατολισμό

• σε όλα τα παραπάνω