Säure Base Theorie von Brönsted

Was versteht man laut Brönsted unter einer Säure?

• Elektronenakzeptor

• Protonendonator

• Elektronendonator

• Protonenakzeptor

Was versteht man laut Brönsted unter einer Base?

• Elektronenakzeptor

• Protonendonator

• Elektronendonator

• Protonenakzeptor

Welche Aussagen treffen auf den pH-Wert zu?

• Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist.

• Der pH-Wert kann mit Indikatoren angezeigt werden.

• Bei einem pH-Wert von 5 ist eine Lösung neutral.

• Säuren gleicher Konzentration haben auch den gleichen pH-Wert.

Ein korrespondierendes Säure-Base-Paar unterscheidet sich lediglich durch....

• eine Hydroxidgruppe.

• ein Proton.

• ein Elektron.

• nichts davon. Ein korrespondierendes Säure-Base-Paar bezeichnet die Reaktionspartner eine Säure-Base-Reaktion.

Welche Aussagen treffen zu?

• Die Reaktion einer Base mit einer Säure nennt man immer Neutralisation.

• Die Reaktion einer Base mit einer Säure ist eine Protonenübertragungsreaktion.

• Bei einer Neutralisation entsteht eine neutrale Salzlösung.

• Säure-Base-Reaktionen werden auch als Protolysen bezeichnet.

Was versteht man unter Protolyse?

Die korrekte Formel für ein Hydroniumion lautet

Wie viele der dargestellten Teilchen sind Ampholyte?

• 1

• 2

• 3

• 4

Sulfat-Ion

• $SO_4^{2-}$

• $SO_3^{2-}$

• $SO_4^{3-}$

• $SO_3^{3-}$

Folgende Aussagen sind für Brönstedt Basen wahr:

• Alle Brönstedt Basen sind auch immer Arrhenius Basen.

• Sind Moleküle, die Protonen aufnehmen können.

• Alle Arrhenius Basen lassen sich auch zu den Brönstedt Basen zurechnen.

• Metalloxide in Wasser gelöst ergeben Metallhydroxid-Lösungen. Das dabei entstehende OH^– Ion ist eine Brönstedt Base.