9 СЕРА

Для серы характерна степень окисления:

1. -3 2. -6 3. -4 4. +4

• 1

• 2

• 3

• 4

Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

• 1

• 2

• 3

• 4

Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ

1. S, SO2, SO3

2. H2SO4, SO2, H2S

3. Na2SO4, K2S, S

4. SO3, K2SO3, S

• 1

• 2

• 3

• 4

Схема превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции

• SO3 + H2O → H2SO4

• H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

• Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

• 2SO2 + O2 → 2SO3

СЕРА может взаимодействовать со всеми веществами группы

• MgO, CO2, Na

• Na, Zn, Cu,

• Cu, Fe, Mg(OH)2,

• Ba, Fe, H2О

И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

• Н2О и СО2

• H2O и Cl2

• NaOH и CaO

• H2S и О2

Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать

• Воду, кислород, оксид калия

• Кислород, воду, калий

• Кислород, кислород, гидроксид калия

• Воду, кислород, карбонат калия

В ряду S – Se – Te

• Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

• Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

• Увеличиваются кислотные свойства высших оксидов.

• Увеличивается радиус атома.

Сера является восстановителем в реакции с:

1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

• 1

• 2

• 3

• 4

Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е

– это:

• теллур

• кислород

• сера

• селен