Lavoisier e acerto de equações

Lavoisier e acerto de equações

8th Grade

10 Qs

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Lavoisier e acerto de equações

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Assessment

Quiz

Chemistry

8th Grade

Hard

Created by

Eva Eva Fernandes

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Segundo Lavoisier, num sistema fechado...

a massa dos reagentes que se transformam é igual à massa dos produtos que se formam.

a massa dos reagentes aumenta e a massa dos produtos de reação diminui.

a massa dos reagentes mantém-se constante.

A massa total dos reagente e dos produtos de ração diminui.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Quando ocorre uma reação química...

Há formação de novos átomos nos produtos de reação.

Os átomos dos reagentes desaparecem.

Os átomos passam a ligar-se de forma diferente, formando novas substâncias.

Não há rearranjo de átomos.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

O amoníaco, NH3, é uma substância obtida industrialmente a partir do azoto, N2, e do hidrogénio, H2 . Se a reação fosse completa e em sistema fechado, que massa de amoníaco se obteria fazendo reagir 28 g de azoto com 6 g de hidrogénio?

34 g de amoníaco.

28 g de amoníaco.

22 g de amoníaco.

6 g de amoníaco.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

O cálcio reage com oxigénio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foi realizado uma experiência cujo os dados estão na tabela. Indica qual será o valor de x?

96 g

1,4 g

16 g

0,71 g

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Lavoisier referiu: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma." Esta frase significa que numa reação química...

...os átomos se agrupam de um modo diferente.

...os átomos se transformam uns nos outros.

...não se gastam os reagente.

...não se criam novas substâncias.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Como acertarias esta reação química?


a KClO3 (s) → b KCl (s) + c O2 (g)

a= 2; b=2; c=2

a=2; b=3; c=3

a=3; b= 2; c=2

a= 2; b=2 ; c=3

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Como acertarias esta reação química?

CuSO4 (aq) + NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

CuSO4 (aq) + Na2OH2 (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

CuSO4 (aq) + (NaOH)2 (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

CuSO4 (aq) + 2Na2OH (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

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