Modelo Mecánico- Cuántico y Tabla periódica

Se puede afirmar que el número cuántico magnético (m).

I. Representa la orientación del orbital en el espacio.

II. es el sentido del giro del campo magnético de un electrón en su propio eje.

III. depende del número cuántico secundario.

• Solo I

• Solo II

• Solo I y II

• Solo I y III

• I, II, III

Determina los cuatro número cuánticos para el último electrón de un átomo que tiene completo hasta el orbital 3s.

• n = 2 l = 0 m = 0 s = +1/2

• n = 3 l = 0 m = 0 s = -1/2

• n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2

• n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2

• n = 2 l = 1 m = 0 s = -1/2

El ion X⁺² se transforma en X⁺⁴ y luego en X⁺⁵. Si el número atómico de X es Z=23, ¿Cuál de los siguientes valores de espín corresponde a X⁺², X⁺⁴ y X⁺⁵?

• -1/2, +1/2, +1/2

• -1/2, +1/2, -1/2

• +1/2, +1/2, -1/2

• -1/2, -1/2, -1/2

• +1/2, +1/2, +1/2

Un elemento presenta la siguiente configuración electrónica:

1s²2s²2px² py¹pz¹

A partir de su configuración es correcto afirmar que

I. El último electrón se encuentra en 2pz

II. Su periodo es 2.

III. Su grupo es IV A.

• Solo I

• Solo II

• Solo I y II

• Solo I y III

• Solo II y III

Un átomo neutro posee 16 protones y 16 neutrones. Tomando esta información, ¿de qué grupo y periodo forma parte?

• Grupo IV A, periodo 3

• Grupo VI A, periodo 3

• Grupo VI A, periodo 4

• Grupo II A, periodo 4

• Grupo VIII A, periodo 3

Loes elementos representativos se caracterizan por

• Presentar el penúltimo subnivel "d" incompleto.

• Presentar el último subnivel incompleto "s" o "p"

• Presentar el subnivel " f " incompleto.

• Pertenecen a los grupos B de la tabla periódica.

• Poseen su último nivel completo.