Concentração de Soluções

Uma solução 4 g/L de NaOH corresponde a :

M(Na) = 23 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol;

• 10 mol/L

• 1 mol/L

• 0,1 mol/L

Uma solução 9 g/L de C₆H₁₂O₆ corresponde a :

M(C) = 23 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol;

• 5 mol/L

• 0,5 mol/L

• 0,05 mol/L

A unidade de medida da molaridade é

• mol/L

• g/L

• %

• g/mL

Uma solução 80% em massa possui título igual a

• 80

• 8

• 0,8

• 0,08

"A concentração de uma solução representa a proporção entre soluto e solvente em uma solução".

A afirmação acima é

• correta.

• errada.

Ao acrescentarmos 2 L de água a 8 L de uma solução 50 g/L, a nova concentração da solução será de

• 400 g/L

• 40 g/L

• 4 g/L

• 0,4 g/L

Ao acrescentarmos 7 L de água a 3 L de uma solução 10 g/L, a nova concentração da solução será de

• 1 g/L

• 3 g/L

• 30 g/L

• 10 g/L

Misturando 2 L de solução 40 g/L de NaCl com 3 L de uma solução 20 g/L de NaCl, a solução resultante terá concentração de

• 140 g/L

• 70 g/L

• 28 g/L

• 3,5 g/L

Misturando 4 L de solução 2 mol/L com 1 L de uma solução 1 mol/L, a solução resultante terá concentração de

• 2 mol/L

• 1,8 mol/L

• 1,5 mol/L

• 1 mol/L

Sabe-se que o coeficiente de solubilidade de uma substância é 20 g/100 mL de àgua. Logo, 500 mL de água são capazes de dissolver

• 1 g da substância.

• 10 g da substância.

• 100 g da substância.

• 200 g da substância.