PRACTICA PREICFES

Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales. El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

• ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

• ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

• ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

• ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son

• la solubilidad y punto de fusión

• el volumen y el punto de ebullición

• la densidad y el volumen

• el volumen y la solubilidad

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

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EN EL COMPUESTO HClO_4, EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :

• -1
• -7
• +1
• +7

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

• Descomposición

• Combinación

• oxidación y reducción

• síntesis

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

• HgO --------> Hg + O₂

• C + O_{2 ----------> CO}

• 2 Al Cl₃ --------------> Al + 3 Cl₃

• C₃ H₈ + 5 O₂ -----------> 3 CO₂ + 4 H₂O

OBSERVA LA IMAGEN

• Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

• No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

• No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.

• Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas mayores que 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua.

OBSERVA LA IMAGEN

• La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.

• La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.

• Ambas sustancias son mezclas homogéneas

• Ambas sustancias son mezclas heterogéneas

El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es 

• 2 HNO₂  + CaCO₃ →       CO  + H₂O  + Ca(NO₂)₂ 
• 2 HNO₃  + CaCO₃→ CO₂  + H₂O  + Ca(NO₃)₂
• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO +  H₂O  + Ca(NO₃)₂
• 2 HNO₂ + CaCO₃→ CO₂  + H₂O  + Ca(NO₂)₂ 

Es el metodo mostrado en la imagen

• condensación

• destilación

• filtración

• evaporación