Modelos atómicos

El modelo atómico de Rutherford...

• Presenta un núcleo y una corteza

• Tiene orbitales donde es más probable encontrar un electrón

• Tiene órbitas definidas por las que pasa el electrón

• Es el modelo del pudin de pasas

El modelo atómico de Bohr...

• Presenta un núcleo y una corteza

• Tiene orbitales donde es más probable encontrar un electrón

• Tiene diferentes niveles de energía en las órbitas definidas

• Es el modelo del pudin de pasas

El modelo cuántico...

• Es el más reciente

• Tiene orbitales donde es más probable encontrar un electrón

• No tiene ninguna validez científica

• Se representa como una bola sin nada más

Rutherford realizó un experimento...

• con una lámina de oro y la bombardeó con partículas alpha

• con una lámina de aluminio y la bombardeó con partículas alpha

• con una lámina de oro y la bombardeó con partículas beta

• para demostrar que los átomos eran en su mayor parte un espacio vacío

Si un elemento tiene Z= 10 y A=22...

• tiene 10 protones y 12 electrones

• tiene 10 protones y 12 neutrones

• su masa atómica es 22

• es el hidrógeno

El número de electrones...

• siempre coincide con el número de protones

• coincide con el número de protones si el átomo es neutro

• coincide con el número de neutrones

• Se representa con la letra X

En el siguiente elemento...

• Z= 17

• A = 17

• A = 35,453

• Z = 35,453

El símbolo químico del platino es...

• Pt

• Pl

• Pa

• P

Los alquimistas querían transformar el Pb (Z=82; A=207) en Au (Z= 79; A= 197). Para ello...

• Pierde 3 protones y 7 neutrones

• Gana 3 protones y 7 electrones

• Pierde 10 protones y 3 neutrones

• Gana 10 neutrones y 3 electrones

En la nomenclatura AXZ...

• La X representa el símbolo químico

• La Z representa el número atómico

• La A representa la masa atómica

• Es una fórmula de cinemática