REDOKS DAN TATANAMA SENYAWA

Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa :

• NH₄VO₂

• K₄V(CN)₆

• VSO₄

• VOSO₄

• VCl₃

Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion :

• CrO₄^2-

• Fe(CN)₆^3-

• MnO₄^-

• Cr₂O₇^2-

• SbO₄^3-

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada :

• PH₄Br

• PF₃

• POBr₃

• PCl₅

• Ca₃(PO₄)₂

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K₂C₂O₇, terdapat pada senyawa :

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnSO₄

• MnO

• MnO₂

Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang sama terdapat pada senyawa-senyawa:

• SO₂, N₂S₂O₃, NaHSO₃

• H₂S, H₂SO₃, CuSO₄

• Na₂S₂O₃, SO₃, Na₂S

• NaHSO₄, SO₃, H₂S₂O₇

• Na₂S₂O₃, H₂S₂O₇, H₂S

Unsur yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya, adalah :

• oksigen

• belerang

• nitrogen

• klor

• karbon

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :

CuS + NO₃^- ---> Cu²⁺ + S + NO

adalah :

• –3

• +3

• -2

• +2

• +5

Pada reaksi :

Cl₂ + 2KOH ---> KCl + KClO + H₂O

Bilangan oksidasi klor berubah dari :

• –1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi –1 dan 0

• 0 menjadi –1 dan –2

• –2 menjadi 0 dan +1

• 0 menjadi –1 dan +1

Pada reaksi :

2CO + 2NO ----> 2CO₂ + N₂

Bilangan oksidasi N berubah dari :

• +2 ke 0

• +2 ke +1

• +3 ke +1

• +3 ke +2

• +4 ke 0

Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks, adalah :

(1) Zn + CuSO₄ ---> ZnSO₄ + Cu

(2) Pb(NO₃)₂ + 2 KI ----> PbI₂ + KNO₃

(3) 2 H₂ + O₂ ----> 2 H₂O

(4) Ag⁺ + 2 NH₃ ----> Ag(NH₃)₂⁺

• 1 , 2 dan 3

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 4

• 1, 2, 3 dan 4