Prueba final reacciones químicas y estequiometría

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

• 4,54

• 45,4

• 0,45

• 454

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Masas molares CH₄ = 16 g/mol O₂ = 32 g/mol

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

S₈ + 8Fe → 8FeS

Calcula el porcentaje de rendimiento de una reacción que inicia con 200g de S₈, si al realizar la reacción en el laboratorio se obtuvo como rendimiento real 500g de FeS.

(PM S=32 g/mol, PM Fe= 56 g/mol)

• 11%

• 68,75%

• 80%

• 90,90%

Considere la siguiente reacción:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO₂ con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?

• MnO₂

• HCl

• Ambos se consumen completamente

En está imagen el reactivo limitante es

• Oxígeno

• Hidrógeno

• Agua

¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?

• Representan los subíndices de las sustancias

• Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.

• Representan las valencias de los elementos

• Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.