1. Termoquímica y equilibrio químico (electivo IV medio)

Se tiene un sistema compuesto por un vaso de vidrio en cuyo interior se encuentran diferentes reactantes, los que al combinarse generan una reacción endotérmica. Si el sistema se encuentra en contacto con su entorno a través del vidrio, ¿Cuál de las siguientes opciones es correcta?

• El calor para la reacción es transferido desde el universo al sistema.

• El calor de la reacción es transferido desde el sistema hacia el universo.

• El calor para la reacción es transferido desde el entorno hacia el sistema.

• El calor para la reacción es transferido desde el sistema hacia el entorno

• El calor de la reacción es transferido desde el entorno hacia el universo.

• –242 J/K

• –107 J/K

• 107 J/K

• 242 J/K

• 675 J/K

La ecuación que relaciona la energía libre con la entalpía y la entropía es: ΔG = ΔH – TΔS

Para un proceso que presenta un ΔH > 0 y ΔS < 0, ¿Cuál de las siguientes

opciones es correcta?

• Es espontáneo a cualquier temperatura

• Es exotérmico y tiende al desorden

• Ocurre solo a altas temperaturas

• Es espontáneo a 0 °C

• Está en equilibrio

Con respecto a la siguiente reacción en equilibrio químico:

X + Y < --> Z + W

Se puede afirmar correctamente que

• al agregar Z el equilibrio se desplaza hacia los productos.

• al extraer X el equilibrio se desplaza hacia los productos.

• al agregar Y el equilibrio se desplaza hacia los productos.

• al extraer W el equilibrio se desplaza hacia los reactantes.

• al agregar X el equilibrio se desplaza hacia los reactantes.

Dada la ecuación química anterior:

¿Cuál es el valor de Kc, a 25 ºC, si el volumen total es de 2,0 L?

• 2,0

• 4,0

• 6,0

• 8,0

• 16,0

En relación con la energía o entalpía de enlace, ¿Cuál o cuáles de estas afirmaciones es o son correctas?

I. Es la energía absorbida en el rompimiento de un mol de enlaces, en estado gaseoso, a 25°C y a 1 atm.

II. La entalpía de la ruptura de un enlace es siempre positiva.

III. La formación de un enlace es siempre un proceso endotérmico.

• Solo III

• Solo I y II

• Solo I y III

• Solo II y III

• I, II, III

En el caso de una reacción reversible, ¿Cómo se alcanza el equilibrio?

• Si se igualan la cantidad de sustancia de los productos y los reactantes.

• Si se igualan las presiones de los productos y los reactantes

• Si la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de formación de los reactantes.

• Si la composición de los reactantes es mayor que la de los productos.

• Si la cantidad de producto formado es igual a la cantidad de reactantes sin reaccionar.

¿Cuál de las siguientes deducciones es correcta si se plantea que la constante de equilibrio de una reacción adopta un valor inferior a 1?

• El equilibrio se desplaza hacia los reactantes

• La reacción se encuentra en equilibrio

• El equilibrio se desplaza hacia los productos

• La reacción es exotérmica

• La reacción no se desarrolla.