神化学＜対共通テスト：原子～各エネルギーの定義＞

周期表の分類で誤っているもの

• 1族元素のうち、H以外 ⇨ アルカリ金属

• 2族元素のうち、Be、Mg以外 ⇨ アルカリ土類金属

• 18族元素 ⇨ 貴ガス(希ガス)

• 17族元素 ⇨ ハロゲン

• 3族元素の内、Sc、Y、ランタノイド ⇨ レアメタル

原子についての誤り

• ある原子の質量数から、原子番号を引いた数は中性子の数に等しい

• 陽子と中性子の質量はほぼ等しい

• 原子核中の陽子の数は、常に原子番号と一致

• 原子には必ず陽子、中性子、電子が存在

• 原子核中の陽子は、正電荷をもつ

物質の分類についての誤り

• 石油 ⇨ 化合物

• オゾン ⇨ 単体

• 青銅 ⇨ 混合物

• 塩化カリウム ⇨ 化合物

• ダイヤモンド ⇨ 単体

電子配置についての誤りすべて

• 各電子殻に入る電子数の上限は、K殻は2個、L殻以降はすべて8個

• K原子の電子配置は、K殻に2個、L殻に8個、M殻に1個の電子を持つ

• 18族以外の典型元素では、最外殻電子を価電子と呼ぶ

• Ne原子の価電子は8個であるため、単原子分子として安定に存在

• 閉殻構造は安定

同位体についての誤り

• ¹Hと²Hは、互いに同位体

• 互いに同位体である原子に含まれている電子の数は、必ずしも等しくない

• 同位体は互いに原子番号が同じ

• ¹H原子の質量は²H原子の質量の約半分

• ³Hは放射線を放出する放射性同位体

同素体の組み合わせとして誤りすべて

• 一酸化炭素、二酸化炭素

• 斜方硫黄、単斜硫黄

• 鉛、黒鉛

• フラーレン、ダイヤモンド

• 黄リン、赤リン

同素体の組み合わせ

• 一酸化窒素、二酸化窒素

• 酸素、オゾン

• 金、白金

• 臭素、ヨウ素

• 酸化鉄(Ⅱ)、酸化鉄(Ⅲ)

(a)～(e)の電子配置の中に存在しない原子

• Li

• N

• O

• Na

• F

正しい記述

• 原子が１個の電子を失い１価の陽イオンになるとき放出するエネルギーは、第一イオン化エネルギー

• 第1イオン化エネルギーが小さい原子は、陽イオンになりやすい

• アルゴンのイオン化エネルギーはネオンより大きい

• 原子が電子を1個取り入れて、1価の陰イオンになるときに、吸収するエネルギーは、第一電子親和力

• 電子親和力が最大の原子はF

正しい記述

• 電気陰性度が最大である元素はCl

• Naのイオン化エネルギーは、Hより大きい

• 電子親和力は発熱

• 電子親和力が最大である元素はHe

• 基本的に、貴ガスの電気陰性度は大きい