TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

En la formula 6H₂SO_4. ¿Cuántos oxígenos participan?

• 4

• 8

• 6

• 24

Los _____ indican el número relativo de moléculas de los reactivos y los productos y están ubicado frente a la fórmula química

• Subíndices

• Coeficientes

• Paréntesis

• Números

La forma de representar como se altera la naturaleza de los elementos o como reacciona uno en contacto con otros, se llama:

• Fórmula

• Ecuación química

• Reacción química

• Coeficiente

AB ------> A + B

• Síntesis o combinación

• Sustitución simple

• Doble desplazamiento

• Descomposición

2N₂ + 3O2 -----> 2N₂O₃

• Síntesis

• Combustión

• Descomposición

• Sustitución simple

El ácido sulfúrico H2SO4 se obtiene al hacer reaccionar anhídrido sulfúrico SO₃ + H₂O ---- H₂SO_4. ¿Qué tipo de reacción es?

• Combinación o síntesis

• Descomposición

• Desplazamiento simple

• Doble desplazamiento

Una manera de obtener oxígeno, es calentar en un mechero clorato de potasio KClO₃, según la ecuación: KClO₃ ------> 2>KCl + 3O₂. Esta reacción entra dentro de la variedad de:

• Desplazamiento simple

• Descomposición

• Combinación o síntesis

• Doble desplazamiento

Cuando el agua pasa del estado gaseoso al estado liquido "condensación", ocurre

• Una reacción de combinación o síntesis

• Una reacción de descomposición

• Una reacción de desplazamiento

• Un cambio de estado

AB + X -----> XB + A

• Doble desplazamiento

• Descomposición

• Desplazamiento o sustitución

• Combinación

Al realizar la electrolisis del agua, se obtiene oxigeno e hidrogeno gaseoso. Este es un ejemplo de reacción de:

• Desplazamiento simple

• Doble desplazamiento

• Descomposición

• Combustión