SOAL LATIHAN EHBBKS 1

Cermin teleskop termal menggunakan cermin bersalut perak karena kemampuan perak merefleksi beberapa jenis radiasi infra merah lebih efektif. Selain itu perak juga mampu mereduksi radiasi actual yang diemisikan pada cermin. Perak Ag dengan nomor atom 47 digunakan dalam biologi sebagai pewarna perak. Fungsinya untuk meningkatkan kontras penampakan sel dan organel dalam mikroskopik. Bila perak disusun berdasarkan urutan bilangan kuantum, maka pernyataan yang benar adalah….

• n = 4; l = 2; m = +2; s = +½

• n = 5; l = 0; m = 0; s = +½

• n = 5; l = 0; m = 0; s = –½

• n = 4; l = 2; m = –2; s = +½

• n = 4; l = 2; m = +2; s = –½

Teori  Brønsted–Lowry tentang asam dan basa didefinisikan sesuai dengan cara mereka bereaksi satu sama lain, yang memungkinkan generalisasi yang lebih luas. Definisi tersebut dinyatakan dalam persamaan kesetimbangan. Contoh reaksi berikut ini.
CH3COOH + H2O   $\leftrightarrow$  CH3COO-  + H3O+
 
Asam CH3COOH dapat melepas proton menjadi basa konjugatnya, CH3COO−. Sedangkan basa H2O, dapat menerima proton menjadi asam konjugatnya, H3O+. Reaksi asam-basa pada umumnya berlangsung cepat sehingga komponen reaksi biasanya berada dalam kesetimbangan dinamis satu sama lain. Berdasarkan data di atas, pernyataan reaksi berikut yang sesuai dan benar berdasar data adalah….

• NH3 + H2O  $\leftrightarrow$  NH4+  + OH-

• NH4+  + H2O  $\rightarrow$  NH3  + H3O+

• HCO3-  +  H2O  $\rightarrow$  H2CO3 + OH-

• HCl + H2O  $\leftrightarrow$  H3O+   +  Cl-

Perhatikan gambar reaksi di atas.

Berdasarkan Gambar di atas pilih pernyataan di bawah ini yang benar

• laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu ditunjukkan oleh gambar 4

• laju reaksi yang dipengaruhi oleh luas permukaan ditunjukkan oleh gambar 1

• laju reaksi yang dipengaruhi oleh katalis ditunjukkan oleh gambar 2

• laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi ditunjukkan oleh gambar 3

Saat anda memasukkan dua atau lebih baterai dalam senter, artinya anda menghubungkannya secara seri. Baterai harus diletakkan secara benar sehingga memungkinkan elektron mengalir melalui kedua sel. Baterai yang relatif murah ini adalah sel galvani karbon-seng, dan terdapat beberapa jenis, termasuk standard dan alkaline. Jenis ini sering juga disebut sel kering karena tidak terdapat larutan elektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semi padat. Pasta mangan (IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amonium klorida (NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit. Seng pada lapisan luar berfungsi sebagai anoda. Reaksi yang terjadi :

Zn + 2MnO2 + H2O→Zn2+ + Mn2O3 + 2OH

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi tersebut adalah….

• +4 ke +3

• 0 ke +2

• +2 ke +3

• +3 ke +2

• +3 ke +4

Aluminium terdapat melimpah di dalam kulit bumi, jumlahnya sekitar 8%. Dengan kelimpahan sebesar itu, aluminium merupakan unsur ketiga terbanyak setelah oksigen dan silikon serta merupakan unsur logam yang paling melimpah. Namun, aluminium merupakan logam yang mahal karena pengolahannya yang sulit. Mineral aluminium yang bernilai ekonomis adalah bauksit (Al2O3.2H2O). Mineral lainnya yang mengandung aluminium adalah ortoklas (KAlSi3O8), beril (Be3Al2Si6O8), kriolit (Na3AlF6), dan korundum (Al2O3). Di Indonesia, bauksit banyak ditemukan di pulau Bintan dan Tayan (Kalimantan Barat). Aluminium memiliki massa jenis rendah (2,7 g/cm3 ), dapat diregangkan, mudah ditempa, dan merupakan konduktor listrik yang baik. Aluminium tidak bereaksi dengan air. Aluminium bereaksi dengan asam klorida dan basa kuat, seperti persamaan reaksi berikut.

a) Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g) belum setara

b) Al(s) + NaOH(aq) + H2O(l) → NaAlO2(aq) + H2(g) belum setara

Pada reaksi a), 1 mol Al akan membutuhkan … mol HCl

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Korosi dapat terjadi karena beberapa faktor. Faktor-faktor yang mempengaruhi terbentuknya karat pada logam adalah air/uap air dan oksigen. Larutan elektrolit (asam, basa, dan garam) dapat mempercepat terjadinya korosi. Selain dapat dipercepat, korosi juga dapat diperlambat dengan berbagai perlakuan misalnya memasukkan dalam minyak tanah, dalam air yang sudah dididihkan, pemberian garam anhidrat. Sekelompok siswa kelas XII melakukan percobaan tentang korosi besi dengan berbagai perlakuan sebagai berikut :

1. Pada tabung 1 : paku besi dimasukkan pada tabung reaksi berisi air dan tabung reaksi dibiarkan terbuka.

2. Pada tabung 2 : paku besi dimasukkan pada tabung reaksi berisi larutan asam sulfat dan tabung reaksi dibiarkan terbuka.

3. Pada tabung 3 : paku besi dimasukkan pada tabung reaksi berisi kalsium klorida anhidrat dan tabung reaksi ditutup dengan sumbat.

4. Pada tabung 4 : paku besi dimasukkan pada tabung reaksi berisi air yang sudah didihkan dan tabung reaksi ditutup dengan sumbat.

Berdasarkan data tersebut diatas, urutan terbentuknya korosi pada paku besi dari yang paling lambat ke yang paling cepat adalah....

• 3 – 4 – 1 – 2

• 1 – 4 – 3 – 2

• 2 – 1 – 4 – 3

• 3 – 4 – 2 – 1

• 4 – 2 – 1 – 3

Jembatan dan rel kereta api merupakan fasilitas penting yang sangat rentan terhadap korosi. Karat pada jembatan dan kereta api dapat terbentuk karena kontak dengan udara dan juga air hujan serta kondisi alam lainnya.

Jembatan yang berkarat akan kehilangan kekuatannya dan dapat roboh menyababkan banyak kerugian juga bahaya bagi penggunanya. Begitu juga pada kereta api, karat pada rel dapat membuat rel rusak sehingga kereta tidak dapat lewat.

_{Artikel ini telah tayang di Kompas.com dengan judul "Pengertian dan Proses Terjadinya Korosi", Klik untuk baca: https://www.kompas.com/skola/read/2020/10/15/200128569/pengertian-danproses-terjadinya-korosi?page=all. Penulis : Silmi Nurul Utami Editor : Rigel Raimarda}

_Cara yang tepat untuk mencegah terjadinya korosi pada jembatan adalah…

• Dicat

• dibalut dengan seng

• menggunakan perlindungan katodik

• dilapisi dengan plastik

• dilumuri dengan gemuk

• Di katoda terjadi reaksi O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e → 2H2O(l)

• Di anoda terjadi reaksi Fe(s) → Fe2+ + 2e

• Rumus karat besi adalah Fe2O3.xH2O

• Besi mengalami reaksi reduksi