Questão Equilíbrio Químico

1.1. Considere uma amostra de óxido de diazoto (N₂O) e uma outra de amoníaco (NH₃) que ocupam o mesmo volume nas condições normais de pressão e temperatura.

• O número de átomos de nitrogénio é igual nas duas amostras.

• As duas amostras têm a mesma quantidade de matéria.

• As duas amostras têm a mesma massa.

• O número de átomos de oxigénio em N₂O é o triplo do número de átomos de hidrogénio em NH₃.

Dois gases A e B, reagem de acordo com a equação.

Indique o gráfico que pode representar a evolução da rapidez das reações direta e inversa até ser atingido o equilíbrio.

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Indique o gráfico que representa a evolução da quantidade de matéria de reagentes e produtos da reação até ser atingido o equilíbrio químico.

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 $aA\ +\ bB\ \leftrightarrow\ cC$ 
 O gráfico traduz a evolução das concentrações das substâncias A, B e C durante a reação química. Qual é a estequiometria da reação?

• a = 1  b = 2  c = 3

• a = 1  b = 2  c = 2

• a = 1  b = 1  c = 3

• a = 1  b = 2  c = 4

A reação de síntese de dióxido de nitrogénio é:

• O equilíbrio é homogéneo

• O equilíbrio é heterogéneo

O monóxido de nitrogénio é um gás incolor. Introduziu-se N2O3 num vaso transparente e aguardou-se o estabelecimento do equilíbrio. A evolução da cor do sistema, desde o início até ao equilíbrio, foi:

• Azul , castanho , azul

• castanho , azul , castanho

• Azul , mistura de castanho com azul

• castanho , mistura de castanho com azul

Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?

• Predomina a reação direta.

• Predomina a reação inversa.

• Este sistema não é perturbado por variações de pressão.

• A temperatura aumenta.

Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.

• SO3 diminui de concentração.

• SO3 permanece com a mesma concentração.

• SO3 aumenta de concentração.

• Esta reação não é afetada pela temperatura.

Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?

• a) e b)

• Só b)

• a) e c)

• a) b) e c)

Com base no Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos o volume do recipiente onde ocorre a reação química, podemos concluir que:

• Vai haver maior produção de nitrogénio e oxigénio.

• Vai haver menor produção de nitrogénio e oxigénio.

• Produz-se mais oxigénio e menos nitrogénio.

• Produz-se menos oxigénio e mais nitrogénio.