2. Velocidad de reacción

¿Qué son los catalizadores positivos?

• Sustancias que aumentan la velocidad de una reacción aumentando la energía de activación.

• Sustancias que retardan una reacción química, disminuyendo la energía de activación.

• Sustancias que aumentan la velocidad de reacción sin modificar la energía de activación.

• Sustancias que aumentan la velocidad de reacción, disminuyendo la energía de activación.

• Sustancias que retardan la velocidad de reacción, aumentando la energía de activación.

Una elevación de la temperatura aumenta la velocidad de las reacciones químicas porque se incrementa la:

I. energía cinética de las moléculas.

II. energía de activación.

III. frecuencia de las colisiones efectivas.

Lo correcto es:

• Solo I

• Solo II

• Solo III

• Solo I y III

• I, II y III

Al usar astillas delgadas para encender una fogata, ¿Cuál es el factor que eleva la velocidad de reacción?

• La temperatura

• La presión

• El grado de división

• La concentración

• Un catalizador

1. Para la reacción hipotética A + B = C + D en condiciones también hipotéticas, la energía de activación es de 32 kJ/mol. Para la reacción inversa, esa energía es de 58 kJ/mol. En relación con esta información, ¿qué es correcto afirmar?

I. La reacción es endotérmica.

II. La reacción es exotérmica.

III. Los reactantes presentan mayor contenido energético que los productos.

IV. Los productos exhiben mayor contenido energético que los reactantes.

• Solo I

• Solo II

• Solo III

• Solo I y IV

• Solo II y III

1. En la reacción gaseosa 2 CO + O₂ --> 2 CO₂, ¿cómo se podría incrementar la formación de productos?

I. Al aumentar la concentración de CO y O₂.

II. Si se agrega un catalizador positivo.

III. Al disminuir la presión en los reactantes.

• Solo I

• Solo II

• Solo III

• Solo I y II

• Solo I y III

La siguiente reacción química catalizada se desarrolla mediante un mecanismo en dos etapas:

Etapa 1: H₂O₂(ac) + Br^-(ac) ⟶ H₂O(ℓ) + BrO^-(ac) Etapa lenta

Etapa 2: BrO^-(ac) + H₂O₂(ac) ⟶ H₂O(ℓ) + O₂(g) + Br^-(ac) Etapa rápida

¿Cuál de los diagramas representa globalmente lo que ocurre en la reacción?

• 
• 
• 
• 

En relación a la imagen, ¿Qué es correcto afirmar?

I. Se trata de un proceso de compresión.

II. El sistema B presenta mayor concentración que el sistema A.

III. Se desprende que velocidad de reacción en A será menor que en B.

• Solo I

• Solo II

• Solo III

• Solo I y II

• I, II y III

1. Si el orden parcial de velocidad para un compuesto reactivo en una transformación química es 2, ¿cómo se modificaría la velocidad de la reacción si su concentración se triplica?

• Permanecería constante.

• Sería nueve veces mayor

• Aumentaría cuatro veces

• Disminuiría a la tercera parte

• Se incrementaría al doble

La ley de velocidad para la reacción

CH₄(g) + 2 O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2 H₂O(g)

es v = k [CH₄] [O₂]². Según esta información, ¿cuál es el orden total de la reacción?

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

• 6,0

• 4,5

• 3,0

• 2,5

• 1,0