REACCIONES QUIMICAS

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2 (g) + H2O (g) → 2HNO3 (ac) +NO (g) En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

• 1.5 moles de HNO₃

• 1,33 moles de HNO₃

• 2,5 moles de HNO₃

• 0,66 moles de HNO₃

Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación 2KCIO3 → 2KCl + 3O2 En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 66,25 g de KCIO3 (masa molecular = 132,5 g/mol). Según la información anterior, se recogerán

• 1,2 moles de O2

• 0,75 moles de O2

• 3 moles de O2

• 1,5 moles de O2

Teniendo en cuenta la reacción, cuántos gramos de hidrógeno se necesitan, para producir 8g de CH4

• 16 gramos de H

• 2 gramos de H

• 12 gramos de H

• 4 gramos de H