Modelos atómicos y configuración electrónica

Fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases Científicas. Concluyó que el átomo era algo así como una esfera compacta e indivisible.

• Ernest Rutherford

• John Dalton

• Joseph John Thomson

• Niels Bohr

Pudo demostrar que el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones ( de carga negativa) giran a una gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

• Erwin Schrödinger

• Arnold Sommerfeld

• Ernest Rutherford

• Niels Bohr

Su modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.

Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.

Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón.

• Arnold Sommerfeld

• Erwin Schrödinger.

• Werner Heisenberg

• Niels Bohr

En su modelo se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

• Werner Heisenberg,

• Niels Bohr

• Erwin Schrödinger

• Arnold Sommerfeld

Uno de los postulados del modelo cuántico no es correcto.

• La energía de cada nivel va aumentando conforme aumenta el número del nivel

• Los electrones se mueven en orbitales o nubes electrónicas

• Cada orbital puede ser ocupado por más de dos electrones

• Dentro de la nube, los electrones están ordenados en niveles y subniveles de energía

Regiones espaciales donde se localizan los electrones y se tiene la probabilidad de encontrar un electrón en un instante determinado.

• Niveles de energía

• Orbitales

• Núcleo

• Subniveles

Determina cuantos electrones hay en el nivel de energía 4

• 8 electrones

• 18 electrones

• 32 electrones

• 50 electrones

Cada nivel de energía está formado por subniveles. ¿Qué subniveles posee el nivel 3?

• n (3) = 3s

• n (3) = 3s 3p

• n (3) = 3s 3p 3d

• n (3) = 3s 3p 3d 3f

Configuración electrónica del átomo del calcio Z= 20

1s² 2s² 2p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p¹

Elemento que corresponde a la configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• Sodio (Na)

• Aluminio (Al)

• Nitrógeno (N)

• Carbono (C)