BẢNG TUẦN HOÀN

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc

• Tăng dần khối lượng

• Tăng dần bán kính nguyên tử

• Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

• Tăng dần độ âm điện

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn  sẽ có cùng số

• electron lớp ngoài cùng

• lớp electron

• điện tích hạt nhân

• electron s hay p

Nhóm A bao gồm các

• nguyên tố s và nguyên tố p

• nguyên tố p

• nguyên tố d và nguyên tố f

• nguyên tố s

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

• Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA

• Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA

• Ô số 16, chu kì 3, nhóm  IVB

• Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB

Trong bảng tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ  và chu kì lớn  là :

• 3 và 3

• 3 và 4

• 4 và 3

• 3 và 6

Các nguyên tố s thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?

• IA và IIIA

• IIA

• IIIA

• IA và IIA

Nguyên tố hoá học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về Ca là sai ?

• Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 20

• Vỏ của nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron

• Hạt nhân của canxi có 20 proton

• Nguyên tố hoá học này một phi kim

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d⁸ 4s². Trong bảng tuần hoàn X nằm ở

• Chu kì 4, nhóm VIIIB

• Chu kì 4, nhóm IA

• Chu kì 4, nhóm VIA

• Chu kì 4, nhóm VIB

Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn có số lớp electron trong nguyên tử là

• 3

• 4

• 18

• 8