EQUILIBRIO QUÍMICO, EQUILIBRIO IÔNICO, pH E pOH

Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

• ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

• as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

• os reatantes são totalmente consumidos.

• a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

• a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.

Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

• xícara de café bem quente;

• garrafa de água mineral gasosa fechada;

• chama uniforme de bico de Bunsen;

• porção de água fervendo em temperatura constante;

• tigela contendo feijão cozido.

Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:

• Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.

• A energia não é introduzida ou removida do sistema.

• A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

• As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.

• A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.

No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir. A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

• H2, N2 e NH3

• NH3, H2 e N2

• NH3, N2 e H2

• N2, H2 e NH3

• H2, NH3 e N2

Para a reação representada por as constantes de equilíbrio Kc e Kp são expressas pelas equações: (Dado: p = pressão)

• 
• 
• 
• 
• 

Em uma análise realizada com a água (H₂O) a 90^oC, um químico encontrou uma quantidade de hidrônios (H₃O⁺) igual a 5.10^-7 mol/L e de hidróxidos igual a 5.10^-7 mol/L. Qual será o valor da constante de ionização da água nessa temperatura?

• 2,5. 10^-14

• 25.10^-14

• 25.10^-7

• 25

• 1.10^-7

Qual das expressões abaixo representa a equação para calcular a constante de ionização da água (Kw)?

• Kw = [OH^-]

  H₂O

• Kw = [H₃O⁺]

  H₂O

• Kw = [H₃O⁺].[OH^-]

• Kw = [H₃O⁺].[OH^-]

  H₂O

• Kw = H₂O

  [H₃O⁺].[OH^-]

QUAL O pH DE UMA SOLUÇÃO COM [H⁺]=1x10^-4?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Considere duas soluções aquosas (X e Y) de mesmo volume e de pH 2,0 e 4,0, respectivamente. Analise as afirmações a seguir:

I. A solução X é ácida.

II. A solução Y é básica.

III. A solução X é neutra.

III. A solução Y é neutra.

São afirmativas CORRETAS:

• I e II apenas.

• I e III apenas.

• II e III apenas.

• I, II e III.

• I apenas.

Um alvejante de roupas possui a concentração em quantidade de matéria de hidróxido aproximadamente igual a 1,0.10^-5 M. Nessas condições, podemos afirmar que a concentração de H⁺ será da ordem de: (Dado: Kw = 10^-14)

• 10^-2

• 10^-3

• 10^-9

• 10^-14

• 0